Question

在10mL 0.1mol?L^-1 NaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，反應后溶液中各微粒的濃度關系錯誤的是（　　）

A．c（Na⁺）＞c（Ac^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．c（Na⁺）＞c（Ac^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．c（Na⁺）=c（Ac^-）+c（HAc）

D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Ac^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析：在10mL0.1mol?L^-NaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，酸堿恰好反應生成醋酸鈉，醋酸鈉是強堿弱酸鹽能水解導致溶液呈堿性，根據電荷守恒和物料守恒判斷正誤．

解答：解：A．相同物質的量的醋酸氫氧化鈉堿恰好完全反應，生成醋酸鈉，醋酸鈉是強堿弱酸鹽能水解導致溶液呈堿性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B．相同物質的量的醋酸氫氧化鈉堿恰好完全反應，生成醋酸鈉，醋酸鈉是強堿弱酸鹽能水解導致溶液呈堿性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Ac^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）＞c（Ac^-），鹽溶液中水電離程度很小，所以c（Ac^-）＞c（OH^-），則離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（Ac^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正確；
C．根據物料守恒得c（Na⁺）=c（Ac^-）+c（HAc），故C正確；
D．任何溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Ac^-）+c（OH^-），故D正確；
故選：A．

點評：本題考查了酸堿混合溶液中各種離子濃度大小的比較，難度不大，根據鹽的性質結合物料守恒和電荷守恒來分析解答．