【題目】相同質量的下列氣體中電子數最少的是( )
A．O2 B．Cl2 C．N2 D．CO2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列裝置或操作能達到實驗目的的是( )
A．用圖1實驗可證明非金屬性Cl＞C＞Si
B．用圖2所示裝置可除去NO2中的NO
C．用圖3裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色
D．圖4實驗裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A～F六種元素中，除F外其他均為短周期元素，它們的原子結構或性質如下表所示。
元素 | 原子結構或性質 |
A | 其形成的一種同位素原子在考古中可推測化石的年代 |
B | 與A同周期，其最高價氧化物的水化物無論濃、稀溶液均有強氧化性 |
C | 地殼中含量最多的元素 |
D | D原子的內層電子數是最外層電子數的5倍 |
E | 其單質主要存在于火山口附近 |
F | 生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對分子質量相差35.5 |
請回答下列問題：
（1）A在元素周期表中的位置是_______________；A與C形成的化合物AC2的電子式是__________。
（2） 下列事實能證明C和E的非金屬性強弱的是 。(填序號)
①常溫下，C的單質呈氣態，E的單質呈固態
②C的氣態氫化物的穩定性強于E的氣態氫化物的穩定性
③C與E形成的化合物中，E呈正價
④E的氫化物的沸點高于C的氫化物的沸點
（3） 由A、B、C和氫元素四種元素所形成的陰、陽離子數目之比為1：1的離子化合物是 （填化學式），它與足量NaOH溶液在加熱時反應的離子方程為： 。
（4） FC與足量B的最高價氧化物的水化物的稀溶液反應的離子方程式 。若有標準狀況下5.6L的BC生成，則轉移的電子數為 。
（5） A的氫化物有多種，1 mol A的某種氫化物分子中含有14 mol電子，已知在25℃、101kPa下，1g該氫化物在足量氧氣中完全燃燒生成液態水時放出的熱量為40 kJ，寫出表示該氫化物燃燒熱的熱化學方程式： 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器內充入a mol NO2，發生如下反應：2NO2 （g）
N2O4 （g） ，則達到平衡后，再向該容器內充入a mol NO2，達新平衡后與原平衡比較不正確的是 （ ）
A．平均相對分子質量增大 B．NO2的質量分數增大
C．顏色變深 D．反應放出的總熱量大于原平衡的2倍
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于Na2CO3和NaHCO3的比較中，下列說法不正確的是( )
A．NaHCO3固體受熱容易分解，而Na2CO3固體受熱不容易分解
B．等質量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量同濃度的鹽酸反應，前者消耗鹽酸的量比后者多
C．等物質的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中分別滴加2滴酚酞溶液，前者顏色比后者深
D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分別與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式相同
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如下圖所示，不能適用于下列可逆反應的是
A．3A（g）+B（g）
2C（g）；ΔH<0
B．A（g）+3B（s）+2C（g）3D（g）；ΔH<0
C．C（s）+D（g）A（g）+B（g）ΔH>0
D．2C（g）2A（g）+B（g）ΔH>0
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應
（△H＜0）在等容條件下進行。改變其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：
回答問題：
⑴反應的化學方程式中a∶b∶c為；
⑵Ａ的平均反應速率vⅠ（A）、vⅡ（A）、vⅢ（A）從大到小排列次序為；
⑶Ｂ的平衡轉化率αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）中最小的是，其值是；
⑷由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是，采取的措施是；
⑸比較第Ⅱ階段反應溫度（Ｔ２）和第Ⅲ階段反應溫度（Ｔ３）的高低；Ｔ２Ｔ３（填“＜”“＞”“＝”）判斷的理由是。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是( )
A．含有NA個氦原子的氦氣的物質的量為2摩爾
B．2摩爾水的摩爾質量是1摩爾水的摩爾質量的2倍
C．25 ℃，1.01×105Pa, 64g的SO2中含有的原子數為3NA
D．l摩爾任何物質所含的分子數均為NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】己知還取性：SO32->I-。向含有amolKI和amolK2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反應（不考慮Cl2與I2之間的反應）。下列說法不正確的是
A. 當a≥b時，發生的離子反應為SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-
B. 當 5a="4b" 時，發生的離子反應為 4SO32-+2I-+5Cl2+4H2O=4SO42-+I2+8H++10Cl-
C. 當 a≤b≤
時，反應中轉移電子的物質的量n(e-)為 amol≤n(e-)≤3amol
D. 當a<b<時，溶液中SO42-、I-與Cl-的物質的量之比為a：(3a-2b):2b
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
