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（4分）
已知下列兩個熱化學方程式：
H2（g）＋O2（g）====H2O（l）△H＝－285kJ·mol－1
C3H8（g）＋5O2（g）====3CO2（g）＋4H2O（l）△H＝－2220.0kJ·mol－1
（1）實驗測得H2和C3 H8的混合氣體共5 mol，完全燃燒生成液態水時放熱6262.5kJ，則混合氣體中H2和C3 H8的體積比是_______；
（2）已知：H2O（l）====H2O（g） △H＝＋44.0kJ·mol－1，寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態水的熱化學方程式_________________________________________。
（4分）
（1）1∶1（2分）
（2）C3H8（g）＋502（g）====3CO2（g）＋4H2O（g）；△H＝－2044.0kJ·mol－1（2分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)氫氧化鎂用于制藥工業，還是重要的綠色阻燃劑。
Ⅰ．治療胃酸過多藥物Stmoache的有效成分為Mg(OH)2。
(1)該藥物治療胃酸(主要成分為鹽酸)過多癥時反應的離子式方程式為                    ；
Ⅱ．已知:
H2O(g)=H2(g)+ O2(g)                 △H1 =" +242" kJ·mol-1
Mg(s)+2 H2O(g)=Mg(OH)2(s) + H2(g)    △H2 =" -441" kJ·mol-1
Mg(s)+ O2(g)="MgO(s)  "             △H3 = -602kJ·mol-1
(2)氫氧化鎂分解的熱化學方程式為                                         ；
Ⅲ．某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質，通過如下流程進行提純精制．獲得阻燃劑氫氧化鎂。

(3)步驟①中加入保險粉的作用：                                  。
(4)已知EDTA只能與溶液中的反應生成易溶于水的物質，不與反應。雖然難溶于水，但步驟②中隨著EDTA的加入，最終能夠將除去并獲得純度高的。請從沉淀溶解平衡的角度加以解釋                                       ；
Ⅳ．為研究不同分離提純條件下所制得阻燃劑的純度從而確定最佳提純條件，某研究小組各取等質量的下列4組條件下制得的阻燃劑進行含鐵量的測定，結果如下：
精制阻燃劑的條件
阻燃劑鐵含量
序號
提純體系溫度/℃
加入EDTA質量/g
加入保險粉質量/g
W(Fe)/(10-4g)
1
40
0.05
0.05
7.63
2
40
0.05
0.10
6.83
3
60
0.05
0.10
6.83
4
60
0.10
0.10
6.51
(5)若不考慮其它條件，根據上表數據，制取高純度阻燃劑最佳條件是       (填字母)。
①40℃              ②60℃                ③EDTA質量為O.05g 
④EDTA質量為0.10g  ⑤保險粉質量為0.05g  ⑥保險粉質量為0.10g
A．①③⑤         B．②④⑥          C．①④⑥          D．②③⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：
① CH4 (g)+4NO2 (g)="4NO" (g) +CO2 (g)+2H2O (g) ；△H＝―574 kJ·mol－1 
② CH4 (g)+4NO (g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (g)  ；△H＝―1160 kJ·mol一1。
下列選項正確的是（   ）
A．CH4 (g)+2NO2 (g)= N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (l) ；△H＝―867 kJ·mol－1
B．若0.2 mol CH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ
C．CH4催化還原NOx為N2的過程中，若x=1.6，則轉移的電子為3.2 mol
D．若用標準狀況下2.24L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子為1.6 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據熱化學方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) △H = －297.23 kJ/mol （反應在25℃，101kPa下發生）分析下列說法正確的是
A．根據熱化學方程式，燃燒1mol S放出的熱量為297.23 kJ
B．形成1 mol SO2的化學鍵所釋放的總能量大于斷裂 1 mol S ( s )和 1mol O2 ( g )的化學鍵所吸收的總能量
C．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )△H =－Q kJ/mol則Q>297.23
D．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )△H =－Q kJ/mol則Q<297.23

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)通常人們把拆開1mol 某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱（△H）。
化學鍵
Cl－Cl
H—H
H—Cl
N≡N
鍵能/kJ·mol
243
436
431
946
（1）按要求完成填空
a  2HCl(g) ＝ H2(g)＋Cl2(g)；△H=                      
b N2 (g)+3H2(g)= 2NH3(g)  ΔH="-92" kJ/mol，則N—H鍵的鍵能是          kJ·mol
（2）1 mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式                                    

（3） 已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2
③ H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH3
則CH3OH(l)＋O2(g)=" CO(g)" + 2H2O(l)ΔH =          （用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示）
(4)已知：2Al (s)+ 3/2O2（g）==Al2O3(s)  △H=" -1" 644.3 kJ? mol-1
2Fe (s) +3/2O2（g）==Fe2O3(s)  △H=" -815.88" kJ? mol-1
試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發生鋁熱反應的熱化學方程式_______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉化成無毒氣體。
（1）汽油在不同空/燃比（空氣與燃油氣的體積比）時尾氣的主要成分不同，空/燃比較小時的有毒氣體主要是   ▲  （填化學式）。
（2）人們把拆開1 mol化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。
已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946 kJ·mol-1、497 kJ·mol-1。
查閱資料獲知如下反應的熱化學方程式：
N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol-1
N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝＋68 kJ·mol-1
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221 kJ·mol-1
C(s)＋O2(g)＝CO2(g)  ΔH＝－393.5 kJ·mol-1
① 一定條件下，N2與O2反應生成NO能夠自發進行，其原因是   ▲  ；NO分子中化學鍵的鍵能為   ▲  kJ·mol—1。
② CO與NO2反應的熱化學方程式為4CO(g)＋2NO2(g)＝4CO2(g)＋N2(g)
ΔH＝   ▲  。對于該反應，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時，下列圖像正確的是   ▲  （填代號）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445KJ熱量，則下列熱化學方程式正確的是（   ）
A：2 CH4 (g)+4O2(g)=2CO2(g) +4H2O(l)   △H=+890KJ/mol
B：CH4 +2 O2=CO2+2H2O               △H=-890KJ/mol
C：CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l)         △H=-890KJ/mol
D： CH4 (g)+O2(g)= CO2(g) +H2O(l)   △H=-890KJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

紅磷（P）和Cl2發生反應生成PCl3和PCl5，反應過程和能量關系如下圖所示，圖中的△H表示生成1 mol產物的數據。已知PCl5分解為PCl3和Cl2是可逆反應。下列說法正確的是（   ）
A．其他條件不變，升高溫度有利于PCl5生成
B．反應2P（s）+5Cl2（g）===2PCl5（g）對應的反應熱△H="-798" kJ/mol
C．P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式為2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H="-306" kJ/mol
D．其他條件不變，對于PCl5分解生成．PCl3和Cl2的反應，增大壓強，PCl5的轉化率減小，平衡常數K減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）、已知：2H2(g)＋O2(g)＝2 H2O(l) △H=" -571.6" kJ·mol－1
             H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)      ΔH=" -241.8" kJ/mol
C3H4(g)＋4O2(g) ＝3CO2(g) +2H2O(g)  △H=" -2100.0" kJ·mol－1
根據上面兩個熱化學方程式回答下列問題：
（1）的燃燒熱為               ；
（2）1mol和2molC3H4組成的混合氣體完全燃燒生成液態水時釋放的熱量為          
              ；
（3）現有和C3H4的混合氣體共5mol，完全燃燒生成CO2和氣態水時，則放出熱量（Q）的取值范圍是                   ；若生成CO2和H2O的物質的量相等，則放出的熱量是                           。

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同步練習冊答案
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