【題目】下列有關敘述正確的是（ ）
A.相同條件下，質量相等的CO和CO2它們所含的氧原子數目之比為11：7
B.同體積、同密度的C2H4和CO，兩種氣體的分子數一定相等
C.配制450mL0.1molL-1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8g
D.1L0.45molL-1NaCl溶液中Cl-的物質的量濃度比0.1L0.1 molL-1AlCl3溶液大
【答案】BD
【解析】
A.質量相等的CO和CO2的物質的量分別是
、
，它們所含的氧原子數目之比為( ×1)：( ×2)=11：14，故A錯誤；
B. 同體積、同密度的C2H4和CO，質量一定相同，則C2H4和CO的物質的量分別是 、，所以兩種氣體的分子數一定相等，故B正確；
C. 配制450mL0.1molL-1的NaOH溶液，需用500 mL容量瓶，需取NaOH固體的質量是0.5L×0.1molL-1×40g/mol=2.0g，故C錯誤；
D. 1L0.45molL-1NaCl溶液中Cl-的物質的量濃度是0.45molL-1， 0.1L0.1 molL-1AlCl3溶液中Cl-的物質的量濃度是0.3molL-1，故D正確；
答案選BD。
教材全解字詞句篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】準確書寫離子方程式是學好化學的基本素養之一，下列離子方程式書寫正確的是( )
A.氫氧化鎂與稀硫酸反應：
B.用飽和氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體：
C.石灰乳與碳酸鈉溶液反應：
D.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至剛好沉淀完全：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大。X、Y、Z、W分別是由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，Y為淡黃色固體，W為常見液體；甲為單質，乙為紅棕色氣體；上述物質之間的轉化關系如圖所示(部分生成物已省略)。則下列說法中不正確的是
A. 沸點：W>X
B. 原子半徑：D>B>C>A
C. C、D兩種元素組成的化合物只含有離子鍵
D. A、B、C三種元素組成的化合物既可以是離子化合物，又可以是共價化合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知下列熱化學方程式：
（1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1
（2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝－393.5 kJmol-1
（3）H2(g) +
O2(g) == H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1
則反應2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H為（ ）
A. －488.3 kJ·mol-1 B. －244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1
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【題目】最近，我國某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所形成的單質氣體。18O是一種穩定的同位素，稱為重氧。下列有關說法不正確的是（ ）
A.1.8 g18O形成的氣體的物質的量是0.05 mol
B.0.1 mol重氧水H218O所含的中子數約為6.02×l023個
C.0.2 mol18O2氣體的體積約為4.48 L
D.18O2氣體的摩爾質量為36 g/mol
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【題目】A、B、C、D、E、F、G是前四周期的七種元素，其原子序數依次增大。A的基態原子中沒有成對電子；B的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；D及其同主族元素的氫化物沸點變化趨勢如圖(D的氫化物沸點最高)；F是地殼中含量最高的金屬元素；G與F同主族。請回答下列問題：
(1)寫出F元素基態原子的核外電子排布式：____________。
(2)B、C、D三種元素電負性由大到小的順序是____________(用元素符號表示)。
(3)有關上述元素的下列說法，正確的是________(填序號)。
①CA3沸點高于BA4，主要是因為前者相對分子質量較大
②配合物Ni(BD)4常溫下為液態，易溶于CCl4、苯等有機溶劑，因此固態Ni(BD)4屬于離子晶體
③C的氫化物的中心原子采取sp2雜化
④F單質的熔點高于E單質，是因為F單質的金屬鍵較強
⑤比G的原子序數少1的元素第一電離能高于G
(4)CA3分子的立體構型為________，1 mol B2A4分子中含有________個σ鍵；
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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）
A.氧化銅與稀鹽酸混合：CuO+2H+=Cu2++H2O
B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SO
+Ba2+=BaSO4↓
C.用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
D.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO
+OH
=CaCO3↓+H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者大于后者的是( )
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)； C(s)＋
O2(g)===CO(g)
②S(s)＋O2(g)===SO2(g)； S(g)＋O2(g)===SO2(g)
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)； 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
④2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)；2KOH(aq)＋H2SO4(濃)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)
⑤NaOH(aq)＋HCl (aq)===NaCl (aq)＋H2O(l)； NaOH(aq)＋HF(aq)===NaF(aq)＋H2O(l)
A. ①③⑤B. ②④⑤C. ②③④D. ①②③
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【題目】三硫代碳酸鈉(Na2CS3)在農業上用作殺菌劑和殺線蟲劑，在工業上用于處理廢水中的重金屬離子，某化學興趣小組對Na2CS3的一些性質進行了探究性實驗。
實驗Ⅰ．探究Na2CS3的性質：
步驟 | 操作及現象 |
① | 取少量Na2CS3固體溶于蒸餾水中，配制成溶液并分成兩等份 |
② | 向其中一份溶液中滴加幾滴酚酞試劑，溶液變成紅色 |
③ | 向另一份溶液中滴加用硫酸酸化的KMnO4溶液，紫色褪去 |
（1）H2CS3是___（填“強”或“弱”）酸。
（2）已知步驟③中反應的氧化產物是SO42-，則該反應的離子方程式為：____。
（3）某同學取步驟③反應后所得溶液于試管中，滴加足量鹽酸和氯化鋇溶液，他認為通過測定產生的白色沉淀的質量即可求出實驗中所用的Na2CS3的質量。你是否同意他的觀點，并說明理由：___。
實驗Ⅱ．測定Na2CS3溶液的濃度：
按如圖所示裝置進行實驗：將50.0mLNa2CS3溶液置于三頸燒瓶中，打開儀器M的活塞，滴入足量2.0mol·L-1的稀H2SO4，關閉活塞。
已知：CS32- +2H+＝CS2+H2S↑，CS2和H2S均有毒。（CS2不溶于水，沸點為46℃，與CO2的某些性質相似，與NaOH作用生成Na2COS2和H2O）
（4）儀器M的名稱是___。反應開始前需要先通入一段時間N2，其作用為____。
（5）B中發生反應的離子方程式為：____。
（6）為了計算三硫代碳酸鈉溶液的濃度，可通過測定B中生成沉淀的質量來計算。稱量B中沉淀質量之前需要進行的實驗操作是___。若B中生成沉淀的質量為8.4g，則Na2CS3溶液的物質的量濃度是____。
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