Question

已知：2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ?mol^-1 2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ?mol^-1則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為（　　）

A．+519.4kJ?mol^-1

B．-519.4kJ?mol^-1

C．+259.7kJ?mol^-1

D．-259.7kJ?mol^-1

Answer 1

分析：根據(jù)蓋斯定律，利用已知方程式進行疊加，構(gòu)造出目標反應(yīng)式，關(guān)鍵在于設(shè)計反應(yīng)過程，注意：（1）當反應(yīng)式乘以或除以某數(shù)時，△H也應(yīng)乘以或除以某數(shù)． （2）反應(yīng)式進行加減運算時，△H也同樣要進行加減運算，且要帶“+”、“-”符號，即把△H看作一個整體進行運算．

解答：解：已知：①2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ?mol^-1
②2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ?mol^-1
根據(jù)蓋斯定律，①-②得2Zn（s）+2HgO（s）=2ZnO（s）+2Hg（l），△H=-519.4kJ?mol^-1．
即Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），△H=-259.7kJ?mol^-1．
故選：D

點評：考查蓋斯定律，難度中等，關(guān)鍵在于根據(jù)已知反應(yīng)構(gòu)造目標反應(yīng)式．