【題目】若NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A．16g氧氣和臭氧的混合物中含有的氧原子數為NA
B．標準狀況下，22.4 L水中含有的氧原子數為NA
C．0.5mol·L-1的H2SO4溶液中所含硫酸分子數目為0.5NA
D．0.1 mol 氦氣所含有的原子數為0.2NA
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】DME（二甲醚、CH3OCH3）是一種重要的清潔能源，可作為柴油的理想替代燃料和民用燃料，被譽為“二十一世紀的新能源”。另外，二甲醚還被廣泛用作致冷劑、氣霧劑以及有機化工中間體。
（1）工業上一步法制二甲醚的生產流程如下：
在一定的溫度（230-2800C）、壓強（2-10MPa）和催化劑作用下，反應器中進行下列一些反應：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H=—90.7kJ·mol—1
2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=—23.5kJ·mol—1
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=—41.2kJ·mol—1
反應器中總反應式可表示為：3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），則該反應的△H = 。
（2）CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑。目前，由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進展，其化學反應是：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H＞0。判斷該反應在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達到化學平衡狀態的依據是 。
A．容器中密度不變 B．容器內壓強保持不變
C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3 D．單位時間內消耗2molCO2，同時消耗1mol二甲醚
（3）二甲醚也可以通過CH3OH分子間脫水制得2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g） △H = —23.5kJ·mol—1 ，在T1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示。
T1℃時，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為：C(CH3OH)=0.4mol/L 、C(H2O)=0.6 mol/L、C(CH3OCH3)=
1.2 mol/L，此時正、逆反應速率的大小：V正_______V逆(填“>”、“<”、或“=”)。
（4）如圖為二甲醚燃料電池的工作原理示意圖。請回答下列問題：
①A電極是 極。
②B電極上發生的電極反應式是 。
③若燃料電池中通入二甲醚（沸點為-24.9 ℃）的速率為1.12L/min（標準狀況），以該燃料電池作為電源電解2 mol·L—1CuSO4溶液500mL，則通電30秒鐘后理論上在陰極可析出金屬銅 g（假設整個過程中，能量利用率為75%）。
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【題目】加熱N2O5依次發生的分解反應為：①N2O5（g）
N2O3（g）+O2（g）； ②N2O3（g）N2O（g）+O2（g）在容積為2L的密閉容器中充入8mol N2O5，加熱到t℃，達到平衡狀態后O2為9mol，N2O3為3.4mol，則t℃時反應①的平衡常數為（ ）
A． 10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.2
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【題目】碘化鈉是實驗室中常用的分析試劑，工業上用鐵屑還原法制備NaI的流程如圖所示。
請回答下列問題：
（1）判斷反應①中碘是否反應完全的方法是 。
（2）操作Ⅰ的名稱是 。
（3）反應①的化學方程式為 。
（4）反應②中NaIO3被Fe單質還原為NaI，同時生成Fe（OH）3，寫出該反應的化學方程式并用雙線橋法表示此反應的電子轉移的方向及數目
（5）在反應②中若有99 g NaIO3被還原，則轉移電子的物質的量為 mol。
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【題目】下列敘述錯誤的是（ ）
A．1mol任何物質都含有6.02×1023個原子
B．0.012kg12C 含有阿伏加德羅常數個碳原子
C．在使用摩爾表示物質的量的單位時，應指明粒子的種類
D．物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一
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【題目】A、B兩種烴，它們含碳質量分數相同，下列關于A和 B的敘述正確的是
A．A和 B一定是同分異構體 B．A和 B不可能是同系物
C．A和 B最簡式一定相同 D．A和 B的化學性質相似
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【題目】“神舟七號”的燃料是氫化鋰三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的質量數為7，對這三種物質的下列說法正確的是
A. 質子數之比為1：2：3 B. 中子數之比為1：1：1
C. 摩爾質量之比為8：9：10 D. 化學性質不相同
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