Question

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是（ ）

A. 11gC3H8與CO2的混合氣體中所含碳原子數(shù)可能為0.5NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L甲烷和乙烯的混合氣體完全燃燒，產(chǎn)物中所含O-H鍵數(shù)目為0.4NA

C. 4.6gNa與100mL1mol·L-1的鹽酸溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA

D. 常溫下,1LpH=2的硫酸溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為0.01NA

Answer 1

【答案】A

【解析】A、假設(shè)11g全部是C3H8，則碳原子物質(zhì)的量為11×3/44mol=0.75mol，假設(shè)11g全部是CO2，則碳原子物質(zhì)的量為11/44mol=0.25mol，11g混合物中碳原子物質(zhì)的量介于0.25mol～0.75mol之間，故A正確；B、甲烷、乙烯完全燃燒生成的CO2和H2O，其中只有水中存在O－H鍵，1molH2O中含有2molO－H鍵，4.48L混合氣體，產(chǎn)生的H2O的物質(zhì)的量為mol=0.4mol，其中O－H的物質(zhì)的量為0.4×2mol=0.8mol，故B錯(cuò)誤；C、金屬鈉不僅可以與HCl反應(yīng)，還能與H2O反應(yīng)，因此轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為4.6/23mol=0.2mol，故C錯(cuò)誤；D、硫酸中水電離出的c(H＋)等于水電離出的c(OH－)，則硫酸中水電離出c(OH－)=10－14/10－2mol·L－1=10－12mol·L－1，即水電離出的n(H＋)=10－12mol，故D錯(cuò)誤。