【題目】提純含有少量固體雜質NaCl的KNO3，正確的實驗操作是( )
A．溶解，過濾
B．溶解，蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾
C．溶解，蒸發結晶
D．溶解，萃取，分液
金牌教輔培優優選卷期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學用語表示正確的是
A．CO2的比例模型：
B．中子數為18的氯原子的原子符號：18Cl
C．18O2-的結構示意圖：
D．N2分子的電子式：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列與社會、生活有關的說法不正確的是 （ ）
A．綠色化學的核心是從源頭上減少和消除化工生產對環境的污染
B．減少化石燃料使用，有利于降低空氣中PM2.5的值
C．淀粉、豆油、蛋白質都是天然高分子化合物
D．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把100 mL含有CaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含amol碳酸鈉的溶液，恰好使鈣離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為
A. 20(b－2a) mol/L B. 10(2a－b) mol/L
C. 20(b－a) mol/L D. 0.1(b－2a) mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】法國里昂的科學家最近發現一種只由四個中子構成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也 有人稱之為“零號元素”．下列有關“四中子”粒子的說法不正確的是（ ）
A.該粒子不顯電性
B.與氫元素的質子數相同
C.該粒子質量數為4
D.該粒子質量比氫原子大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用生產鈦白的副產品綠礬（FeSO47H2O）制備還原鐵粉的步驟如下：將綠礬溶于稀硫酸溶液，向其中滴加（NH4）2CO3溶液，得到FeCO3nH2O沉淀，靜置，過濾，洗滌，干燥，再將FeCO3與煤粉一起焙燒，最終制得還原鐵粉。涉及的主要反應有：
FeCO3
FeO+CO2，
C+CO22CO，
CO+FeOFe+CO2，
（1）檢驗綠礬是否已有部分氧化的方法是 。
（2）證明沉淀已經洗滌干凈的方法是 。
（3）干燥過程中少量FeCO3nH2O被氧化為FeOOH，反應方程式為： 。
（4）實際生產中，所得沉淀仍含少量硫酸鹽，在焙燒過程中需加入CaCO3進行脫硫處理，上圖為加CaCO3和不加CaCO3對還原鐵粉的產率的影響，根據圖像分析，CaCO3的另一作用為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學—選修3：物質結構與性質]A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數依次增大，A元素可形成自然界硬度最大的單質；B與A同周期，核外有三個未成對電子；X原子的第一電離能至第四電離能分別是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol，I4=11575kJ/mol；常溫常壓下，Y單質是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質；Z的一種同位素的質量數為63，中子數為34．請回答下列問題：
（1）AY2是一種常用的溶劑,為 分子(填“極性”或“非極性”),分子中存在 個σ鍵。
（2）X形成的單質與NaOH溶液反應的離子方程式為 ，超高導熱絕緣耐高溫納米XB在絕緣材料中應用廣泛,其晶體與金剛石類似,屬于 晶體。B的最簡單氫化物容易液化,理由是 。
（3）X、氧、B元素的電負性由大到小的順序為 (用元素符號作答) 。
（4）Z的基態原子核外電子排布式為 。元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應可生成超氧酸:Z+HCl+O2＝ZCl+HO2, HO2(超氧酸)不僅是一種弱酸而且也是一種自由基,具有極高的活性。下列說法或表示不正確的是 (填序號)
①氧化劑是O2 ②HO2在堿中不能穩定存在
③氧化產物是HO2 ④1 mol Z參加反應有1 mol電子發生轉移
（5）ZYO4常作電鍍液,其中YO42-的空間構型是 ,Y原子的雜化軌道類型是 雜化。
（6）已知Z的晶胞結構如下圖所示,又知Z的密度為9.00 g/cm3,則晶胞邊長為 cm。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. MgF2晶體中的化學鍵是共價鍵
B. 在共價化合物中一定存在共價鍵
C. N2和CH4兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩定結構
D. 離子化合物一定只含離子鍵
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