Question

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K= ．
（2）該反應為反應（選填“吸熱”、“放熱”）．
（3）830℃時，容器中的反應已達到平衡．在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積．平衡移動（選填“向正反應方向”、“向逆反應方向”、“不”）．
（4）若 830℃時，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反應達到平衡后，其化學平衡常數(shù)K1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）
（5）若1200℃時，在某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2molL﹣1、2molL﹣1、4molL﹣1、4molL﹣1 ， 則此時上述反應的平衡移動方向為 ． （選填“正反應方向”、“逆反應方向”、“不移動”）

Answer 1

【答案】
（1）
（2）吸熱
（3）不
（4）等于
（5）逆反應方向
【解析】解：（1）平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，所以K═ ，所以答案是： ；（2）化學平衡常數(shù)的大小只與溫度有關，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，由表可知：升高溫度，化學平衡常數(shù)增大，說明化學平衡正向移動，因此正反應方向吸熱，所以答案是：吸熱；（3）830℃時，容器中的反應已達到平衡．在其他條件不變的情況下，縮小容器的體積，因為反應是氣體體積不變的反應，改變壓強不影響化學平衡移動，

所以答案是：不；（4）若 830℃時，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反應達到平衡后，其化學平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，只與溫度有關，溫度不變K不變，所以答案是：等于；（5）若1200℃時，K=2.6，在某時刻該容器中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2molL﹣1、2molL﹣1、4molL﹣1、4molL﹣1，濃度商= =4＞2.6；說明反應逆向進行，所以答案是：逆反應方向；

【考點精析】本題主要考查了反應熱和焓變和化學平衡常數(shù)的含義的相關知識點，需要掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱；指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度不變的狀態(tài)才能正確解答此題．