Question

已知某濃度的硫酸在水中的電離方程式：
H₂SO₄====H⁺+HSO^-4，H⁺+。
(1)Na₂SO₄溶液顯________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，理由是(用離子方程式表示)_________。
(2)在25 ℃時0.1 mol·L^-1的NaHSO₄溶液中c()="0.029" mol ·L^-1，則25 ℃時，0.1 mol·L^-1 H₂SO₄溶液中c()________(填“大于”，“小于”或“等于”)0.029 mol ·L^-1,理由是__________。
(3)在0.1 mol ·L^-1 Na₂SO₄溶液中，下列粒子濃度關系正確的是(   )

A．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO-4)+2c()

B．2c (Na+)=c()+c(HSO-4)

C．c(Na+)＞c()＞c (H+)＞c (OH-)

D．c()+c(HSO-4)="0.1" mol·L-1

Answer 1

(1)堿性 +H₂O+OH^-
(2)小于  H₂SO₄一級電離出H⁺，對電離起抑制作用，而NaHSO₄中不存在抑制作用
(3)AD

本題以新型信息為前提，考查鹽類水解的判斷，外界因素對電離平衡的影響以及溶液離子濃度大小關系。由于的電離是可逆的，所以可以發生水解，Na₂SO₄溶液顯堿性。溶液中存在的平衡體系有+H₂O+OH^-，H₂OH⁺+OH^-,溶液中各種離子濃度大小關系為：c(Na⁺)＞c()＞c (OH^-)＞c ()＞c(H⁺)。電荷守恒關系式：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c()+2c()。物料守恒關系式：c()+c()="0.1" mol·L^-1或c(Na⁺)=2c()+2c()。