某化學興趣小組模擬工業上從鋁土礦（主要成分是
，含
、
等雜質）中提取氧化鋁的工藝做實驗，流程如下：
請回答下列問題：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名稱為 。
（2）驗證溶液B中是否含有Fe3+的方法： 。
（3）不溶物A是 (填化學式)，寫出D→E反應的離子方程式 。
（4）說出溶液F中含碳元素溶質的一種用途 。
（1）過濾（2分）
（2）取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋ （2分）
（3）SiO2（2分）AlO2―＋2H2O＋CO2=HCO3―＋Al(OH)3↓（2分）
（4）發酵粉 治療胃酸過多等（2分）
解析試題分析：加入鹽酸后，鋁土礦中的Al2O3、Fe2O3、MgO能和鹽酸反應，而SiO2不能溶解，即不溶物A是SiO2，操作Ⅰ是過濾；所得的濾液B有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂以及過量的鹽酸，向其中加過量的燒堿，所得不溶物C為Mg(OH)2 Fe(OH)3，操作Ⅱ也是過濾， 所得濾液D的主要成分為偏鋁酸鈉，通入過量CO2的化學方程式為NaA1O2+CO2+H2O=Al(OH)3 ↓+NaHCO3，操作Ⅲ也是過濾，將它們分離，不溶物E為Al(OH)3，灼燒后生成產物G為Al2O3，（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名稱為過濾，答案：過濾。（2）驗證溶液B中是否含有Fe3+的方法：取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋ 。答案：取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋ 。（3）不溶物A是SiO2，寫出D→E反應的離子方程式：AlO2―＋2H2O＋CO2=HCO3―＋Al(OH)3↓，答案：SiO2（2分）AlO2―＋2H2O＋CO2=HCO3―＋Al(OH)3↓（2分）；（4）NaHCO3，可以制純堿或做發酵粉、治療胃酸過多等，答案;發酵粉 治療胃酸過多等。
考點：制備實驗方案的設計；離子方程式的書寫
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下列物質之間有如下反應關系：
已知由E轉化成C的現象是：白色沉淀迅速變為灰綠色,最后變為紅褐色。回答：
（1）寫出下列物質的化學式：甲________,丙________。
（2）寫出E→C反應的化學方程式：___________________________。為了獲得E，可以用新配制的D溶液與用不含O2的蒸餾水配制的乙溶液反應制備。
（3）用相應晶體配制上述D溶液時你覺得還需加入 。
（4）寫出Fe與H20在一定條件下反應的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下：
（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右，黃銅礦與空氣反應生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉化為低價氧化物。該過程中兩個主要反應的化學方程式是 、 ，反射爐內生成爐渣的主要成分是 ；
（2）冰銅(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量為20%～50%。轉爐中，將冰銅加熔劑(石英砂)在1200℃左右吹入空氣進行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程發生反應的化學方程式是 、 ；
（3）粗銅的電解精煉如圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板是圖中電極 (填圖中的字母)；在電極d上發生的電極反應式為 ；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
金屬鋁質輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業中有非常重要的作用，利用鋁熱反應完成鋼軌的焊接非常方便迅速。完成下列填空：
（1）在特制漏斗中將鋁熱劑混合均勻后，引發鋁熱反應的操作是： ；
（2）硅與鋁同周期。地殼里硅、鋁的含量硅 鋁（填＞,＜或=）。SiO2是硅酸鹽玻璃（Na2CaSi6O14）主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成Na2O·CaO·6SiO2。鈉長石（NaAlSi3O8）的氧化物形式 ，長石是鋁硅酸鹽，不同類長石其氧原子的物質的量分數相同。由此可推知鈣長石的化學式為 ；
（3）某鋁合金由Al、Si、Cu、Mg組成。①稱取100g該鋁合金樣品，分成等質量的A、B兩份。向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀鹽酸。②待兩份反應物都充分反應之后，稱得濾渣質量相差1.60g，收集得到的兩份氣體的體積相差2240mL(標準狀況下)。則樣品中Si和Mg的物質的量分別是 和 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
銅及其化合物在生產生活中有廣泛應用，銅在化合物中的常見化合價有+l、+2。已知Cu2O與稀硫酸反應，溶液呈藍色。
（1）工業上可用Cu2S+O2
2Cu+SO2反應制取粗銅，當有32gCu2S消耗時，電子轉移數目是 。
（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃，加入H2O2，反應一段時間后，升溫到60℃，再反應一段時間后可制得硫酸銅，溫度控制在50℃-60℃的兩個原因除了加快反應速率外，還有 。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀,寫出生成CuCl的離子方程式 。
（3）某小組同學在做銅與濃硫酸反應的實驗時，發現銅片表面有黑色固體生成。
①甲同學猜想：黑色固體是未來得及溶解于酸的CuO, 其猜想可用化學方程式表示為：
Cu + H2SO4
②乙同學認為：黑色固體除CuO外還可能含有Cu2S和CuS.其理由可能是 （填字母）
a.Cu2S和CuS都是黑色的
b.銅與濃硫酸在加熱條件下反應，還可能放出O2
c.濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu的化合價上升與S的化合價下降有多種可能
（4）現向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240 mL NO氣體（標準狀況）。Cu2O跟稀硝酸反應的離子方程式 。若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質量為 g。若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應，至少消耗H2SO4的物質的量為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上通常以鋁土礦（主要成分為Al2O3）為原料制備無水氯化鋁：2Al2O3+6Cl2
4AlCl3+3O2 ↑。請回答下列問題：
（1）上述反應涉及的元素中，最外層有2個未成對電子的元素是__________；簡單離子的離子半徑最小的元素，其原子核外有_____種不同能級的電子。
（2）已知元素周期表中，鎵(31Ga)與鋁元素同一主族，寫出Ga的最外層電子排布式：______
（3）鎵(Ga)有兩種天然同位素，一種是
，其原子在天然同位素原子中所占的百分比為60%。實驗測得溴化鎵(GaBr3)的摩爾質量為309.8 g/mol，則由此推知鎵的另一種同位素是_________。
（4）為促進反應的進行，實際生產中需加入焦炭，其原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）向FeCl3溶液中加入a g的銅粉，攪拌使之全部溶解，溶液中一定有的陽離子是_________。可能有的陽離子是 。發生反應的離子方程式為 ；再向其中加入 b g鐵粉，充分反應后過濾得濾渣c g，可能發生反應的離子方程式為 。若已知 a＞b＞c，則 c克濾渣是_________。
（2）鑒別Na2SO3溶液和稀H2SO4。請按要求完成下表：
| 步驟 | 操作 | 現象及結論 |
| 1 | 用甲、乙兩支試管分別取兩種溶液各少許。 | |
| 2 | 用膠頭滴管向甲試管中逐滴滴加BaCl2溶液至過量。 | |
| 3 | 。 | ，則甲是 ，乙是 。 ，則甲是 ，乙是 。 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
二硫化亞鐵是Li/FeS2電池的正極活性物質，可用水熱法合成。FeSO4、Na2S2O3、S及H2O在200℃連續反應24小時，四種物質以等物質的量反應，再依次用CS2、H2O洗滌、干燥及晶化后得到。
（1）合成FeS2離子方程式為 。
（2）用水洗滌時，如何證明S042-己除盡 。
（3）己知1.20gFeS2在O2中完全燃燒生成Fe2O3和SO2氣體放出8.52kJ熱量，FeS2燃燒反應的熱化學方程式為 。
（4）取上述制得的正極材料1.1200g (假定只含FeS一種雜質)，在足量的氧氣流中充分加熱，最后得0.8000g紅棕色固體，則該正極材料中FeS2的質量分數(寫出計算過程)。
。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
（7分）現有22g Mg、Al、Zn、Fe多種活潑金屬粉末的混合物與200mL含有一定質量的20%硫酸溶液恰好完全反應，得到無水鹽70g，求（要求寫出計算過程）
（1）硫酸溶液的質量？
（2）生成的氣體體積（標準狀況）？
（3）硫酸物質的量濃度？
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