Question

（8分）某澄清透明溶液中，可能含有NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Br^—、SO₄^2—、NO₃^—、CO₃^2—等離子的一種或幾種，進行下列實驗：

根據實驗結果回答：
⑴溶液中肯定有的離子是___________。
⑵判斷待測溶液中有無CO₃^2—，并說明理由________________________________。
⑶沉淀B肯定有什么物質___________，生成淡黃色沉淀的離子方程式 ___________。

Answer 1

（8分）⑴Br^-、Al³⁺、Fe²⁺、SO₄^2-   ⑵無，與Al³⁺發生雙水解反應不能大量共存
⑶Fe(OH)₃   2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+H⁺

待測液加入氯氣和氯化鋇，生成白色沉淀，則該沉淀是硫酸鋇，所以一定含有SO₄^2- 。濾液萃取，上層呈橙紅色，石墨有單質溴生成，所以一定含有溴離子。下層加入碘化鉀溶液，溴藍色，說明有單質碘生成，因此濾液中含有能氧化碘離子的氧化劑。濾液加入過量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀，沉淀能溶解在鹽酸中，而生成的D能和硫化氫反應生成淡黃色沉淀，沉淀是硫，因為鐵離子能氧化硫化氫生成單質S沉淀。所以D中含有的應該是鐵離子，即沉淀B是氫氧化鐵，所以原溶液中一定含有亞鐵離子。根據轉化可知，白色沉淀C是氫氧化鋁，所以一定含有鋁離子。由于CO₃^2—與Al³⁺發生雙水解反應不能大量共存，所以一定沒有CO₃^2—。