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下列離子中，與Na⁺含有相同電子數的是

A．F^－

B．Cl^－

C．Br^－

D．I^－

試題分析：中性原子中質子數＝核外電子數，陽離子核外電子數＝質子數－電荷守恒，陰離子核外電子數＝質子數＋電荷數，所以Na⁺含有的電子數＝11－1＝10，A中核外電子數＝9＋1＝10，B中核外電子數＝17＋1＝18，C中核外電子數＝35＋1＝36，D中核外電子數＝53＋1＝54，答案選A。
點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。明確核外電子數的計算依據是答題的關鍵，注意分清楚原子、陰離子、陽離子的計算方法的不同。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序數依次增大。其中A、E的單質在常溫下呈氣態，B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，C在同周期主族元素中原子半徑最大，D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是
A．B位于元素周期表中第二周期第VIA族
B．工業上常用電解法制備C、D、E的單質
C．C、D的最高價氧化物對應的水化物之間能發生化學反應
D．化合物AE與CE具有相同類型的化學鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．共價化合物中只含共價鍵，離子化合物中只含離子鍵

B．第三周期元素形成的氫化物穩定性從左到右逐漸增強

C．短周期元素形成簡單離子后，最外層電子數均達到8(或2)穩定結構

D．在周期表過渡元素中尋找半導體材料，在金屬與非金屬分界處尋找催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

X、Y、Z、Q、T五種元素位于前四周期，且原子序數依次增大。X、Y的單質在常溫常壓下呈氣態，X 形成的單質分子中無孤電子對，Y的基態原子中p能級上有兩個未成對電子，Z原子的半徑在同周期主族元素中最大， Q的氧化物是形成酸雨的一種主要物質，T²⁺所含有的電子數等于Z和Q原子的電子數之和。
（1）Q元素位于元素周期表第      周期      族，T²⁺的電子排布式為           。
（2）Y元素和Q元素分別形成的組成相似的氫化物中，沸點較高的是          （寫化學式），原因是
用惰性電極電解X、Y、Z三種元素形成的化合物水溶液，其陽極的電極反應式為                       。
（3）Z與Q形成的化合物的水溶液呈        填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因
是                                                       （用離子方程式表示）。
（4）已知在25℃、101325Pa時：
2T(s)+Q(s)=T₂Q(s) △H=-79.5KJ/mol
Q(s)+Y₂(g)=QY₂(g) △H=-296.6KJ/mol
根據上述反應，請寫出T₂Q與Y₂反應生成T與 QY₂的熱化學方程式                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

W、X、Y、Z為四種短周期主族元素，其位置關系如圖。

（1）若X原子的最外層電子數是次外層的3倍。
①元素X在周期表中的位置___________________________________。
②工業上由W的單質制備W的氣態氫化物的化學方程式是
_______________________________________________________________________。
（2）若四種元素中只有一種金屬元素。
①冶煉Y的化學方程式是__________________________________________。
②工業上，將X的單質與Z的最高價氧化物加熱到1900℃以上可制得一種新型陶瓷（ZX），同時得到一種可燃性氣體，該反應的化學方程式是
_________________________________
③為比較X、Z最高價氧化物的水化物酸性強弱，某同學設計如下實驗。

I. B試管中盛放的試劑是______________________。
II. C試管中反應的化學方程式是___________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知a、b分別為同周期的ⅡA族和ⅦA族的兩種元素，它們的原子序數分別為m和n，則下列關系不可能成立的是( )

A．m=" n" —15

B．n＝m+12

C．m＝n —29

D．n＝m+5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數依次增大的四種短周期元素，其相關信息如下表：

元素	相關信息
X	X的最高價氧化物對應的水化物化學式為H₂XO₃
Y	Y是地殼中含量最高的元素
Z	Z的基態原子最外層電子排布式為3s²3p¹
W	W的一種核素的質量數為28，中子數為14

（1）W位于元素周期表第        周期第        族；W的原子半徑比X的
                     （填“大”或“小”）。
（2）Z的第一電離能比W的        （填“大”或“小”）； XY₂由固態變為氣態所需克服的微粒間作用力是        ；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質名稱        。
（3）振蕩下，向Z單質與鹽酸反應后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現象是                     ；W的單質與氫氟酸反應生成兩種無色氣體，該反應的化學方程式是                     。
（4）在25°、101kpa下，已知13.5g的Z固體單質在Y₂氣體中完全燃燒后恢復至原狀態，放熱419kJ，該反應的熱化學方程式是                       。
（5）工業上冶煉Z時用到的催化劑是冰晶石，制取冰晶石(Na₃AlF₆)的化學方程式如下：       2Al(OH)₃+ 12HF+ 3 A = 2Na₃AlF₆+ 3CO₂↑+ 9H₂O
根據題意完成下列填空：
①反應物A的化學式為        ，屬于        晶體
②冰晶石（Na₃AlF₆）是離子化合物，由兩種微粒構成，冰晶石晶胞結構如下圖所示，

位于大立方體頂點和面心，

位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，那么大立方體的體心處▽所代表的微粒是（填具體的微粒符號）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某種外圍電子排布式為2s²2p⁵的元素，下列有關它的描述正確的有

A．原子序數為7	B．在周期表中第一電離能最小
C．在周期表中原子半徑最小	D．在周期表中電負性最大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知元素A和B的原子序數都小于18，A元素原子的最外層電子數為a，次外層電子數為b，B元素M層電子數為 a-b，L層電子數為 a+b。請完成下列問題：
(1) 元素A在周期表中的位置
(2) 元素A的原子結構示意圖
(3) 元素B的單質的一種用途
(4) 用B的氧化物的一種用途
(5) B元素的氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式

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