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【題目】下列實驗方法不．能．用來鑒別乙醇和乙酸的是

A. 加入蒸餾水 B. 加入碳酸氫鈉溶液

C. 滴加紫色石蕊溶液 D. 滴加酸性高錳酸鉀溶液

【答案】A

【解析】

A、乙醇和乙酸與水均是互溶的，水不能鑒別二者，選項A選；

B、碳酸氫鈉和乙酸反應放出氣體，乙醇和碳酸氫鈉不反應，可以鑒別二者，選項B不選；C、乙酸呈酸性，使紫色石蕊試液顯紅色，乙醇不能，可以鑒別二者，選項C不選；

D、乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙酸不能，可以鑒別二者，選項D不選；

答案選A。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關鈉及其化合物敘述錯誤的是。

A. 標準狀況下，2.24 L Cl2通入足量NaOH溶液中，反應轉移電子的數目為0.1NA個

B. 1molNa2O2與足量的水反應，轉移的電子數為2NA個

C. 常溫下，2.3g鈉投入到100mL水中，鈉失去的電子數為0.1NA

D. 0.1mol鈉在空氣中完全燃燒生成Na2O2，轉移的電子數為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將4molNH3和5molO2充入定容密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=- 1025 kJ/mol，當達到平衡狀態時，下列說法中正確的是

A. 生成4molNO B. NH3和NO物質的量之和為4mol

C. 放出1025kJ的熱量 D. 平衡時容器內氣體壓強和開始時壓強相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究+6價鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性，某小組同學進行如下實驗：

已知：Cr2O72- (橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+ △H= +13.8 kJ/mol，+6價鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr3+，Cr3+在水溶液中為綠色。

（1）試管c和b對比，推測試管c的現象是________。

（2）試管a和b對比，a中溶液橙色加深。甲認為溫度也會影響平衡的移動，橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結果；乙認為橙色加深一定是c(H+)增大對平衡的影響。你認為是否需要再設計實驗證明？____（“是”或“否”），理由是_________________________________。

（3）對比試管a、b、c的實驗現象，得到的結論是________________。

（4）試管c繼續滴加KI溶液、過量稀H2SO4，分析上圖的實驗現象，得出的結論是_______；寫出此過程中氧化還原反應的離子方程式________________。

（5）小組同學用電解法處理含Cr2O72-廢水，探究不同因素對含Cr2O72-廢水處理的影響，結果如下表所示（Cr2O72-的起始濃度，體積、電壓、電解時間均相同）。

實驗	ⅰ	ⅱ	ⅲ	ⅳ
是否加入Fe2(SO4)3	否	否	加入5g	否
是否加入H2SO4	否	加入1mL	加入1mL	加入1mL
電極材料	陰、陽極均為石墨	陰、陽極均為石墨	陰、陽極均為石墨	陰極為石墨，陽極為鐵
Cr2O72-的去除率/%	0.922	12.7	20.8	57.3

①實驗ⅱ中Cr2O72-放電的電極反應式是________________。

②實驗ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的機理如圖所示，結合此機理，解釋實驗iv中Cr2O72-去除率提高較多的原因_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學就在你身邊

（1）汽車尾氣是城市空氣污染來源之一，汽車尾氣中含有CO和NO等有害物質。通過特殊的催化裝置，可以使CO與NO相互反應生成無害且穩定的氣體N2和CO2，反應的化學方程式是_____________。若反應生成1molN2，轉移的電子數目為_______________。(NA表示阿伏加德羅常數的值)