Question

（6分）有一硝酸鹽晶體，分子式為M(NO₃)_x·nH₂O，經測定其摩爾質量為
242g / mol。取1.21 g此晶體溶于水，配制成100 mL溶液。將其置于電解池中用惰性材料為電極進行電解。經測定，當有0.01 mol電子通過電極時，溶液中全部金屬離子即在陰極上析出，電極增重0.32 g。計算：（寫出計算過程）
(1) 1.21 g此鹽晶體的物質的量是多少？x值是多少？
(2) 求M的相對原子質量和n值。

Answer 1

（1）0.005mol      x=2      （2）M=64g/mol       n=3

考查根據電解原理進行的有關計算。
(1) 該鹽晶體的物質的量為＝
由 M－x e^－＝M^x+可知
 
(2)
故原子量為64，即Cu。  
則