Question

【題目】在一定條件下，使H2和O2的混合氣體26g充分發生反應，所得產物在適當溫度下跟足量的固體Na2O2反應，使固體增重2g。原混合氣體中H2和O2的物質的量之比為（　　）

A.1：10B.9：1C.4：1D.4：3

Answer 1

【答案】D

【解析】

已知：2H2+O2=2H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，所得產物在適當溫度下跟足量的固體Na2O2反應，使固體增重2g，則增加的質量為H2的質量，據此回答。

分兩種情況：

⑴ 若O2過量，則m(H2)=2g，m(O2)=26g-2g=24g，n(H2)：n(O2)= ；

⑵ 若H2過量，根據化學反應方程式2 H2 + O2 = 2 H2O，參加反應的氫氣2g，消耗氧氣為16g，所以混合氣體中O2的質量是16g，H2的質量是10g，n(H2)：n(O2)= ；

故答案為D。