Question

【題目】液態化合物AB會發生微弱的自身電離，電離方程式為ABA＋＋B－，在不同溫度下其平衡常數為K(25 ℃)＝1.0×10－14，K(35 ℃)＝2.1×10－14。則下列敘述正確的是 ( )。

A．c(A＋)隨溫度升高而降低

B．在35 ℃時，c(A＋)＞c(B－)

C．AB的電離程度(25 ℃)＞(35 ℃)

D．AB的電離是吸熱過程

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．升高溫度，其電離平衡常數增大，說明其電離程度增大，所以c（A+）隨著溫度升高而增大，A錯誤；B．根據電離方程式ABA++B-知，在電解質AB溶液中，c（A+）=c（B-），B錯誤；C．升高溫度，其電離平衡常數增大，說明弱電解質AB的電離程度增大，所以AB的電離程度（25℃）＜（35℃），C錯誤；D．升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，AB的電離程度增大，則AB的電離是吸熱過程，D正確；答案選D。