Question

【題目】向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發生反應：A(g)+xB(g) 2C(g)，各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別以下表和如圖表示：

容器	甲	乙	丙
容積	0.5L	0.5L	1.0L
溫度/℃	T1	T2	T2
反應物 起始量	1.5molA 0.5molB	1.5molA 0.5molB	6.0molA 2.0molB

下列說法正確的是

A．10 min內甲容器中反應的平均速率v(A)=0.025 mol/(Lmin)

B．由圖可知：T1＜T2，且該反應為吸熱反應

C．x=1，若平衡時保持溫度不變，改變容器體積平衡移動

D．T1℃，起始時甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時A的轉化率為75%

Answer 1

【答案】D

【解析】本題主要考查化學反應速率的計算、影響化學平衡移動的因素、化學平衡圖象分析及有關計算。由圖可知，10min內甲容器中C的濃度變化量為1.0mol/L，則v(C)==0.1mol/(Lmin)，根據速率之比等于化學計量數之比，所以v(A)=v(C)=0.05mol/(Lmin)，故A錯；比較圖象甲與乙可知，乙先到達平衡，故溫度T1＜T2，達到平衡時溫度越高產物C的濃度越低，說明升高溫度平衡向逆反應移動，故正反應為放熱反應，故B錯；若x=1，反應前后氣體的物質的量不變，改變體積壓強不變，平衡不移動，故C錯；乙中平衡時A的轉化率為 =，丙中A的轉化率為 =，而丙中壓強為乙中2倍，壓強增大平衡不移動，則x=1，該反應為：A(g)+B(g) 2C(g)，甲容器中T1℃時：

故該反應的平衡常數為K= =4，

T1℃，若起始時甲容器中充入0.5molA、1.5molB，令反應到達平衡時A的轉化率為a ，則：

所以 =4，解得：a=0.75=75%，故選D。