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下列各組物質不能實現直接轉化的是

A．S→SO₂→H₂SO₄→MgSO₄	B．Cu→CuCl₂→Cu(NO₃)₂→Cu(OH)₂
C．Al→Al₂O₃→Al(OH)₃→NaAlO₂	D．Na→Na₂O→Na₂CO₃→NaCl

試題分析：因為Al₂O₃不與水反應，Al₂O₃→Al(OH)₃不能直接轉化，故C項錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下面敘述所指的物質一定是金屬單質的是( )

A．具有金屬光澤并能導電的固體

B．晶體里有陽離子而沒陰離子，具有延展性的固體

C．單質跟堿溶液反應有氫氣生成的固體

D．具有顯著還原性的固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．2∶3

B．1∶3

C．1∶1

D．1∶2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

X、Y、Z三種元素，原子序數依次減小．X是第四周期主族元素，其部分電離能如圖1所示；X、Y元素具有相同的最高正化合價；Z元素是形成化合物種類最多的元素．回答下列問題：
（1）已知Y元素的電負性為1.2，氮元素的電負性為3.0，則Y與氮形成的化合物的化學式為______，該化合物的晶體類型為______
（2）電負性：X______Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）元素Z的一種氫化物（化學式為Z₂H₄）是重要的化工原料．有關Z₂H₄分子的說法正確的是______（填字母）．
A．分子中含有氫鍵B．分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵
C．含有4個σ鍵和1個π鍵D．屬于非極性分子
（4）X的氧化物與鈦（Ti）的氧化物相互作用，能形成鈦酸鹽，其晶體結構示意圖如圖2所示（X、Ti和O三種元素對應的離子
分別位于立方體的體心、頂點和面心）．該晶體中，鈦離子和周圍______（填數字）個氧離子相緊鄰．
（5）X的氧化物的熔點比Y的氧化物的熔點______（填“高”或“低”），原因是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

有下列八種晶體：①金剛石②汞③氯化鉀④二氧化硅⑤晶體碘 ⑥溴化鈉⑦鎂⑧二氧化碳．（填序號，下同）
其中屬于金屬晶體的是______，屬于原子晶體的是______，
屬于離子晶體的是______，屬于分子晶體的是______．
下列物質在所述變化過程中克服的是：①分子間作用力②共價鍵③離子鍵．
（1）冰融化______，
（2）液溴揮發______，
（3）食鹽熔化______，
（4）電解熔融MgCl₂制Mg______，
（5）H₂S受熱分解成S和H₂______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，反應后固體物質增重的是

A．乙醇蒸汽通過灼熱的CuO粉末	B．二氧化碳通過Na₂O₂粉末
C．鋁與Fe₂O₃發生鋁熱反應	D．將鋅粒投入Cu(NO₃)₂溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗的現象與對應結論均正確的是

選項	操作	現象	結論
A	將Cl₂通入KI溶液	溶液變藍色	I^－的還原性強于Cl^－
B	常溫下將Fe片放入濃硫酸中	無明顯變化	可以用鐵槽車裝運濃硫酸
C	將一小塊Na放入硫酸銅溶液中	有紅固體析出	Na的活潑性強于銅
D	向AgCl濁液中滴加Na₂S溶液	黑色沉淀生成	Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag₂S)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗或操作的敘述正確的是（）

A．用圖1所示的裝置做噴泉實驗時觀察到產生白色噴泉

B．如圖2所示的兩套裝置均可制備NH₃(不考慮凈化和收集)

C．稱取2.5 g CuSO₄·5H₂O，放入100 mL容量瓶中，配制0.10 mol·L^－1CuSO₄溶液

D．除去NaHCO₃溶液中的Na₂CO₃，可加入Ca(OH)₂溶液后過濾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I、鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及其合金在生產生活中的應用十分廣泛。
(1)金屬鋁的生產是以Al₂O₃為原料，與冰晶石(Na₃AlF₆)在熔融狀態下進行電解，則化學方程式為：       ．其電極均由石墨材料做成，則電解時不斷消耗的電極是      ；(填“陰極”或“陽極”)。
(2)對鋁制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．以處理過的鋁材為陽極，在H₂SO₄溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極反應式為         ；
(3)鋁電池性能優越，Al-Ag₂O電池可用作水下動力電源，化學反應為2Al+3Ag₂O+2NaOH+3H₂O═2Na[Al(OH)₄]+6Ag，則負極的電極反應式為    ，正極附近溶液的pH     (填變大、不變或變小)。
II、氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。

(1)圖是在一定溫度和壓強下N₂和H₂反應生成1molNH₃過程中能量變化示意圖，請寫出合成氨的熱化學反應方程： (△H的數值用含字母a、b的代數式表示)。
(2)工業合成氨反應如下，

在一定溫度下，將一定量的N₂和H₂通入到體積為1L的密閉容器中，反應達到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數不變的是。

A．增大壓強

B．增大反應物的濃度

C．使用催化劑

D．降低溫度

Ⅲ、鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用．請回答下列問題：
(1)黃鐵礦(FeS₂)是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個反應為：

有3mol FeS₂參加反應，轉移 mol電子。
(2)氯化鐵溶液稱為化學試劑中的“多面手”，寫出SO₂通入氯化鐵溶液中反應的離子方程式。

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