Question

【題目】根據已經學過的化學知識，回答下列問題。

I.（1）現有下列十種物質：①蔗糖 ②熔融KNO3 ③石墨 ④銅絲 ⑤NaOH固體 ⑥SO3 ⑦BaSO4固體 ⑧K2O固體 ⑨液態H2SO4 ⑩液氯 上述物質中可導電的是________（填序號，下同）；上述物質中不能導電，但屬于電解質的是_______________________。

（2）NaHSO4是一種酸式鹽，請填寫下列空白：

①寫出NaHSO4在水中的電離方程式 _____________________________________。

②與0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的導電能力相同的硫酸鈉溶液的物質的量濃度為：__________。

③NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應的離子方程式為______________________________。

（3）粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質的試劑可選用，①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，用序號表示加入的先后順序依次是______________________。

II．A、B、C、X均為中學常見物質，它們在一定條件下有如下轉化關系（副產物已略去）。

（1）若X是氧氣，則A不可能 ______（填序號） A．C B．SiC．NaD．Mg

（2）若X是金屬單質，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，產生了不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學式為__________；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是（用離子方程式表示）________________。檢驗B溶液中陽離子的操作方法是________________________。

（3）若X是氫氧化鈉溶液，A、B、C均為含鋁元素的化合物，則反應②的離子方程式為________________。

Answer 1

【答案】②③④ ⑤⑦⑧⑨ NaHSO4 = Na＋＋H++ SO42- 0.1mol/L H++HCO3-= H2O+CO2↑ ②③①④或③②①④ B D FeCl3 2Fe3++Fe═3Fe2+ 取少量B溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，呈血紅色 Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O

【解析】

I.（1）根據物質導電的原因分析，只要含有自由移動的離子或自由電子即可；在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物是電解質，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；非電解質是在水溶液里和熔融狀態下都不能導電的化合物，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數有機物（如蔗糖、酒精等）；

（2）①NaHSO4在水中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子；

②溶液導電能力相同說明溶液中離子濃度相同；

③NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水；

（3）碳酸鈉可除去鈣離子及過量的鋇離子，NaOH可除去鎂離子，氯化鋇可除去硫酸根離子，則碳酸鈉一定在氯化鋇之后，最后加鹽酸除去過量的碳酸鈉。

II.（1）若X是氧氣，由轉化關系知，A、B、C中含有的相同元素必須是變價元素；

（2）若X是一種金屬單質，X為變價金屬，A為強氧化性物質，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則C中含有氯離子，則X為Fe，A為Cl2，符合轉化關系，B為FeCl3，C為FeCl2；

（3）若A、B、C均為含鋁元素的化合物，X為氫氧化鈉，考慮Al的化合物的相互轉化， A為鋁鹽，B為Al（OH）3，C為偏鋁酸鈉。

I.（1）②熔融的KNO3中有自由移動的離子，所以能導電；③石墨中含有自由移動的電子，所以能導電；④銅絲中有自由電子，所以能導電；⑤NaOH固體、⑦CuSO4固體、⑧K2O固體、⑨液態H2SO4沒有自由移動的離子或自由電子，所以不能導電，但屬于電解質。本小題答案為：②③④；⑤⑦⑧⑨。

（2）①NaHSO4在水中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：: NaHSO4=Na++H++SO42-。本小題答案為：NaHSO4=Na++H++SO42-。

②溶液導電能力相同說明溶液中離子濃度相同，硫酸氫鈉電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-，硫酸鈉的電離方程式為Na2SO4=2Na++SO42-，與0.1molL1的NaHSO4溶液的導電能力相同的硫酸鈉溶液的物質的量濃度也為0.1mol/L。本小題答案為：0.1mol/L。

③NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，反應的離子方程式為：H++HCO3=H2O+CO2↑。本小題答案為：H++HCO3=H2O+CO2↑。

（3）碳酸鈉可除去鈣離子及過量的鋇離子，NaOH可除去鎂離子，氯化鋇可除去硫酸根離子，則碳酸鈉一定在氯化鋇之后，最后加鹽酸除去過量的碳酸鈉，則用序號表示加入的先后順序是②③①④或③②①④。本小題答案為：②③①④或③②①④。

II.（1）若X是氧氣，由轉化關系A BC進行推導如下：

A.若A為C，C和氧氣反應生成一氧化碳，一氧化碳和氧氣反應生成二氧化碳，則A符合轉化關系；

B.若A為Si，Si和氧氣反應生成二氧化硅，二氧化硅和氧氣不反應，則B不符合轉化關系；

C.若A為Na，Na和氧氣反應生成氧化鈉，氧化鈉和氧氣反應生成過氧化鈉，則C符合轉化關系；

D.若A為Mg，Mg和氧氣反應生成氧化鎂，氧化鎂和氧氣不反應，則D不符合轉化關系。答案選B、D。

（2）向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則C中含有氯離子，若X是一種金屬單質，由轉化關系A BC，X為變價金屬鐵，A為強氧化性物質，根據元素守恒知，A是氯氣，B是氯化鐵，C是氯化亞鐵；貯存氯化亞鐵溶液時，亞鐵離子易被氧氣氧化生成鐵離子，為防止亞鐵離子被氧化且不引進新的雜質，應該向氯化亞鐵溶液中加入鐵粉；亞鐵離子和硫氰化鉀溶液不反應，鐵離子和硫氰化鉀溶液混合溶液呈血紅色，此現象是鐵離子的特征反應，所以檢驗是否含有鐵離子的方法是：向溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈血紅色。本小題答案為：FeCl3；2Fe3++Fe═3Fe2+；取少量B溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，呈血紅色。

（3）若X是氫氧化鈉溶液，A、B、C均為含鋁元素的化合物，根據A BC的轉化關系，span>A、B、C分別為鋁鹽、Al(OH)3、NaAlO2，則反應②的離子方程式為Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O。本小題答案為：Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O。