Question

【題目】氰化物有劇毒，我國工業廢水中氰化物(CN－)的最高允許排放濃度為0.5 mg/L。對廢水中CN－的處理方法是：在堿性條件下，用Cl2將廢水中的CN－轉化成N2和CO2等，使廢水得到凈化。發生的反應為2CN－＋8OH－＋5Cl2===2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O。下列有關說法不正確的是( )

A. 上述反應中氧化產物有N2和CO2

B. 經測定，NaCN的水溶液呈堿性，說明CN－能促進水的電離

C. 若上述反應生成0.4 mol CO2，則溶液中陰離子增加的物質的量為2 mol

D. 現取1 L含CN－1.02 mg/L的廢水，至少需用5.0×10－5 mol Cl2處理后才符合排放標準

Answer 1

【答案】C

【解析】

反應2CN－＋8OH－＋5Cl2===2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O中，Cl元素的化合價由0降低為-1價，N元素的化合價由-3價升高為0，C元素的化合價由+2價升高為+4價，該反應中轉移10e-，以此解答。

A.C、N元素化合價都升高，則氧化產物有N2和CO2，故A正確；
B.NaCN的水溶液呈堿性，說明CN－水解促進水的電離，為強堿若酸鹽，故B正確；

C.由反應可以知道，生成2mol CO2的同時，生成10molCl－，反應前后陰離子數目不變，則當有0.4 mol CO2生成時，溶液中陰離子的物質的量不變，故C錯誤；
D. 1 L含CN－1.02mg/L的廢水，要達到排放標準，則反應中就必須消耗1.02mg-0.5mg=0.52mgCN－，則根據方程式可知，需要氯氣的物質的量是2.5=5.010－5mol，故D正確。
故答案選C。