Question

如圖是傳統的工業生產金屬鋁的基本流程圖。

請回答：

（1）金屬鋁常用來制造容器，但鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性等食物，寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：_____________________________________。

石油煉制和煤的干餾產品________(填物質名稱)作電解鋁的陰極和陽極材料。

（2）在冶煉過程中，陽極材料需要定期進行更換，原因是該極材料不斷被消耗，產生這種現象的原因是____________________________________(用化學方程式表示)。

（3）工業上通過電解熔融的MgCl2制取金屬鎂，電解反應方程式為________________。鎂和鋁都是活潑金屬，為什么在電解冶煉過程中，一個用氯化物，一個用氧化物，請說明理由。________________________________________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑　石墨(或碳)

（2）2C＋O22CO

（3）MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑　MgO的溶點太高，而MgCl2的熔點較低，熔化時MgCl2能發生電離而導電；AlCl3是共價化合物，熔化時不能發生電離

【解析】（1）Al與強堿溶液作用得到偏鋁酸鹽與氫氣，故反應的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑。

（2）電解過程中陽極產生氧氣，在高溫下氧氣與電極材料(石墨)反應生成CO。