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如圖裝置,將溶液A逐滴加入固體B中,下列敘述正確的是(　　)

A．若A為濃鹽酸,B為MnO₂,C中盛品紅溶液,則C中溶液褪色

B．若A為醋酸,B為貝殼,C中盛CaCl₂溶液,則C中溶液變渾濁

C．若A為濃硝酸,B為銅,C中盛KI

淀粉溶液,則C中溶液變藍

D．若A為濃硫酸,B為Na₂SO₃固體,C中盛石蕊試液,則C中溶液先變紅后褪色

A項不加熱,不產生氯氣,A項錯誤;B項將CO₂通入CaCl₂溶液中,兩者不反應,不會產生沉淀,B項錯誤;Cu與濃HNO₃反應放出NO₂氣體,NO₂有氧化性,通入KI淀粉溶液中能生成I₂,遇淀粉變藍色,C項正確;SO₂為酸性氣體,只能使石蕊變紅,不能漂白石蕊,D項錯誤。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(雙選)將下列物質加入溴水中,溴水顏色不變淺的是(　　)。

A．KCl晶體

B．KI晶體

C．CCl₄

D．Mg

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室測定含碘廢液中I^－的含量以及碘的回收過程如下：
Ⅰ.含碘廢液中I^－含量的測定
用移液管量取25.00 mL廢液于250 mL錐形瓶中，分別加入5 mL 2 mol·L^－1 H₂SO₄和10 mL 20% NH₄Fe(SO₄)₂·12H₂O溶液，搖勻。小火加熱蒸發至碘完全升華，取下錐形瓶冷卻后，加入10 mL 2 mol·L^－1H₂SO₄，加入幾滴二苯胺磺酸鈉(用作指示劑)，用0.0250 mol·L^－1標準K₂Cr₂O₇溶液進行滴定至終點。重復3次，數據記錄如下表：
(已知反應：①2Fe³^＋＋2I^－=2Fe²^＋＋I₂　②6Fe²^＋＋Cr₂O₇^2-＋14H^＋=6Fe³^＋＋2Cr³^＋＋7H₂O)

次數	1	2	3
滴定體積(mL)	19.60	19.65	19.55

Ⅱ.碘的回收
取250 mL含碘廢液于燒杯中加入按上述計算所需的Na₂S₂O₃溶液，并將CuSO₄飽和溶液在不斷攪拌下滴加到廢液中，加熱至70℃左右完全反應(已知：2I^－＋2Cu²^＋＋2S₂O₃^2-=2CuI↓＋S₄O₆^2-)。過濾，得到的沉淀按圖1進行操作。檢查裝置的氣密性后，從分液漏斗中逐滴加入濃硝酸(注意滴液的速度)完全反應后，通過減壓過濾，得到粗碘固體產品和抽濾液。然后按圖2進行粗碘的提純。

回答下列問題：
(1)用移液管量取廢液時，將移液管豎直放入稍傾斜的錐形瓶中，接著的操作是______________________________________，數秒后，取出移液管。
(2)在盛有廢液的錐形瓶中先加入5 mL 2 mol·L^－1 H₂SO₄的目的是__________________________。
(3)根據滴定有關數據，該廢液中I^－含量是________g·L^－1。
在滴定過程中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏低的是_____。
A．終點讀數時俯視讀數，滴定前平視讀數
B．錐形瓶水洗后未干燥
C．滴定管未用標準K₂Cr₂O₇溶液潤洗
D．盛標準K₂Cr₂O₇溶液的滴定管，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡
(4)在圖1錐形瓶中發生反應的化學方程式是____________________。
(5)按圖2裝置進行粗碘提純，采用的分離方法是________，a、b為冷凝水進出口，其中________(選填a或b)接水龍頭進水。最終得到較高純度的單質碘。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在a、b、c、d四個集氣瓶中分別盛有H₂、Cl₂、HCl、HBr中的任一種氣體，若將a和d兩瓶氣體混合后見光爆炸；若將a和b兩瓶氣體混合后，瓶壁上出現暗紅色液滴，則a、b、c、d四個集氣瓶中分別盛放的氣體是（）

A．Cl₂、H₂、HCl、HBr	B．Cl₂、HCl、HBr、H₂
C．Cl₂、HBr、H₂、HCl	D．Cl₂、HBr、HCl、H₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯酸鎂晶體[Mg(ClO₃)₂·6H₂O]可用作棉花收獲前脫葉劑、小麥催熟劑、除草劑、干燥劑。實驗室制備少量Mg(ClO₃)₂的操作步驟如下：

(1)制備NaClO₃晶體：在實驗室里可用如圖所示裝置制取NaClO₃。圖中：a為氯氣發生裝置；b為NaClO₃的制備裝置；c為尾氣吸收裝置。
①裝置a中反應的離子方程式為____________________________
②工業上用石灰乳代替燒堿溶液吸收尾氣的原因是___________________________
③裝置b中發生反應的化學方程式為3Cl₂＋6NaOH

5NaCl＋NaClO₃＋3H₂O，請推測在加熱NaClO溶液時發生反應的化學方程式：______________________________。
(2)制備氯酸鎂晶體：由上述提純制得的NaClO₃和MgCl₂按化學反應方程式計量數之比混合可制得Mg(ClO₃)₂，原理為MgCl₂＋2NaClO₃=Mg(ClO₃)₂＋2NaCl。已知四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如下圖所示：

請補充由(1)制得的NaClO₃制備Mg(ClO₃)₂·6H₂O的操作步驟：
①按計量數之比將MgCl₂和NaClO₃混合溶于85 ℃的熱水中，加熱蒸發；
②______________________；
③______________________；
④重結晶。
(3)問題討論：①用60 ℃ Na₂CO₃溶液吸收Cl₂也可制得NaClO₃，請寫出該反應的化學方程式：__________________________________________。
②制備氯酸鎂晶體時最后進行重結晶操作的目的是___________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在氯水中存在多種分子和離子,可通過實驗的方法加以確定,下列說法中可能錯誤的是（）

A．加入含有NaOH的酚酞試液,紅色褪去,說明有H⁺存在

B．加入有色布條后,有色布條褪色,說明有HClO分子存在

C．氯水呈淺黃色,且有刺激性氣味,說明有Cl₂分子存在

D．加入硝酸酸化的AgNO₃溶液產生白色沉淀,說明有Cl^-存在

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗,a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO₄晶體滴加一滴濃鹽酸后,立即用另一培養皿扣在上面。已知:2KMnO₄+16HCl=2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂O。對實驗現象的“解釋或結論”正確的是（）

選項	實驗現象	解釋或結論
A	a處變藍,b處變紅棕色	氧化性:Cl₂＞Br₂＞I₂
B	c處先變紅,后褪色	氯氣與水生成了酸性物質
C	d處立即褪色	氯氣與水生成了漂白性物質
D	e處變紅色	還原性:Fe²⁺＞Cl^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化過程不能直接實現的是（）
①HCl ②Cl₂ ③Ca（ClO）₂ ④HClO ⑤CO₂

A．①→②

B．②→③

C．③→④

D．④→⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應能放出氯氣，現按右下圖進行氯氣的性質實驗。玻璃管內分別裝有滴有少量不同溶液的白色棉球，反應—段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是

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