Question

【題目】氮、磷、鉀號稱肥料的“三要素”，化學肥料的施用，使農業(yè)增產增收，經濟效益顯著。但是化學肥料的濫施亂用也對環(huán)境產生了許多不良影響。請根據(jù)相關知識和信息回答下列問題：

（1）如圖是某品牌化肥包裝袋中的部分文字

①寫出以氨為原料制取該化肥的各步化學方程式_______。

②關于該氮肥的處置和施用正確的方法是_______。

A．與草木灰混合施用

B．如果結塊，可用鐵錘敲擊

C．與鈣鎂磷肥混合施用

D．在經常排灌水的稻田中施用肥效最高

③若該化肥的雜質中不含氮元素，則該化肥的純度是_______。

（2）甲、乙、丙三個化肥廠生產尿素所用的原料不同，但生產流程相同：

①甲廠以焦炭和水為原料；②乙廠以天然氣和水為原料；③丙廠以石腦油（主要成分為C5H12）和水為原料。按工業(yè)有關規(guī)定，利用原料所制得的原料氣H2和CO2的物質的量之比，若最接近合成尿素的原料氣NH3（換算成H2的物質的量）和CO2的物質的量之比，則對原料的利用率最高。據(jù)此判斷甲、乙、丙三個工廠哪個工廠對原料的利用率最高？_______。

（3）近年來“水華”和“赤潮”時有發(fā)生，據(jù)專家分析，是因水體富營養(yǎng)化造成的，試分析水體富營養(yǎng)化的原因_______。

Answer 1

【答案】4NH3+5O24NO+6H2O；2NO+O2＝2NO2；3NO2+H2O＝2HNO3+NO；NH3+HNO3＝NH4NO3C98%丙含N、P化肥的大量施用以及生活污水的大量排放，若不采用污水處理措施，必將導致水體富營養(yǎng)化，而暴發(fā)“水華”、“赤潮”

【解析】

（1）①氨氣催化氧化生成NO，NO與氧氣反應生成NO2，NO2與水反應生成硝酸，硝酸和氨氣反應生成硝酸銨，化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O2＝2NO2、3NO2+H2O＝2HNO3+NO、NH3+HNO3＝NH4NO3；

②A．草木灰中含有碳酸鉀，水解顯堿性，銨根水解顯酸性，銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合使用，以免大量NH3逸出，A錯誤；

B．NH4NO3結塊，用鐵棒擊碎易引起爆炸，B錯誤；

C．該氮肥能與鈣鎂磷肥混合施用，C正確；

D．高NH4NO3易水解為一水合氨，導致N的損失，D錯誤；

答案選C；

③該化肥的雜質中不含氮元素，NH4NO3的含氮量為35%，則純度為98%；

（2）甲、乙、丙的主要反應分別為C+H2O（g）CO+H2，CH4+H2OCO+3H2，C5H12+5H2O5CO+11H2，三廠都把CO轉成CO2，其反應式CO+H2OCO2+H2，故甲、乙、丙廠的H2和CO2的物質的量比為：甲：2：1，乙：4：1，丙：16：5，而合成尿素的H2和CO2的物質的量比為3：1 時，因此丙利用率最高；

（3）大量含有各種含氮和磷有機物的廢污水排入水中，促使水域富營養(yǎng)化，而暴發(fā)“水華”、“赤潮”。