Question

【題目】在一定溫度下，固定體積為2L密閉容器中，發生反應：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g ) ΔH <0，n(SO2)隨時間的變化如表：

時間/min	0	1	2	3	4	5
n(SO2)/mol	0.20	0.16	0.13	0.11	0.08	0.08

則下列說法正確的是

A. 當v(SO2)＝v(SO3)時，說明該反應已達到平衡狀態

B. 用O2表示0～4 min內該反應的平均速率為0.005 mol/(L·min)

C. 平衡時再通入O2，平衡右移，O2轉化率減小，SO2轉化率增大

D. 若升高溫度，則SO2的反應速率會變大，平衡常數K值會增大

Answer 1

【答案】C

【解析】試題解析：A．沒有標出正逆反應速率，無法判斷；A錯誤；B．0～4 min，(SO2反應速率為（0.2-0.08）/2×4="0.015" mol/(L·min); 速率之比和系數成正比，用O2表示0～4 min內該反應的平均速率為0.0075 mol/(L·min); B錯誤；C．平衡時再通入O2，平衡右移，O2轉化率減小，SO2轉化率增大；C正確；DΔH <0，升高溫度，平衡左移，平衡常數K值減小；D錯誤；