Question

（2011?崇明縣二模）Ba²⁺ 是一種重金屬離子，對生物體有害，環境監測小組欲利用Na₂S₂O₃、KI、K₂Cr₂O₇ 等試劑測定某工廠廢水中Ba²⁺的濃度．
（1）現需配200mL 0.100mol/L 標準Na₂S₂O₃溶液，所需要的玻璃儀器除200mL容量瓶、玻璃棒外，還需要

燒杯、膠頭滴管

．
（2）需準確稱取Na₂S₂O₃的質量為

3.16g

g．
（3）另取廢水100.0mL，控制適當的酸度加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀，沉淀經洗滌，過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO₄^2-全部轉化為Cr₂O₇^2-，再加入過量KI溶液反應，反應液中再滴加上述Na₂S₂O₃溶液，反應完全時，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00mL，已知有關的離子方程式為：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺→2Cr³⁺+3I₂+7H₂O  I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-．試計算該工廠廢水中Ba²⁺的物質的量濃度．

Answer 1

分析：（1）根據配置溶液溶解、定容等操作來選擇玻璃儀器；
（2）根據200mL 0.100mol/L 標準Na₂S₂O₃溶液，利用n=cV來計算物質的量，再利用m=nM來計算其質量；
（3）由BaCrO₄沉淀、CrO₄^2-全部轉化為Cr₂O₇^2-，Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺→2Cr³⁺+3I₂+7H₂O  I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-，得出廢水中Ba²⁺與Na₂S₂O₃的關系，代入即可計算．

解答：解：（1）因溶液固體需要在燒杯中，定容時需要用膠頭滴管，故答案為：燒杯、膠頭滴管；
（2）Na₂S₂O₃的物質的量為0.2L×0.1mol/L=0.02mol，其質量為0.02mol×158g/mol=3.16g，故答案為：3.16； 
（3）設該工廠廢水中Ba²⁺的物質的量為x，
由BaCrO₄沉淀、CrO₄^2-全部轉化為Cr₂O₇^2-，Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺→2Cr³⁺+3I₂+7H₂O、I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-，
則2Ba²⁺～2BaCrO₄～Cr₂O₇^2-～3I₂～6S₂O₃^2-，
　2                             6
　x                             36.00mL×10^-3L×0.100mol/L

2

x

=

6

36.00mL×103L×0.100mol/L

，
解得x=12.00×10^-4mol，
則c（Ba²⁺）=

12.00×10-4mol

100.0×10-3L

=0.012mol/L，
答：該工廠廢水中Ba²⁺的物質的量濃度為0.012mol/L．

點評：本題考查溶液的配置、物質的量的計算及利用關系法來計算廢水中離子的濃度，明確離子的關系是解答本題的關鍵，（3）是學生解答的難度和易錯點．