【題目】下列物質(zhì)與水混合后靜置，出現(xiàn)分層的是( )
A.乙酸乙酯
B.乙醇
C.三氯甲烷
D.四氯化碳
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法錯誤的是
A. Na2O2可用作供氧劑
B. Al2O3可用作耐火材料
C. 地溝油經(jīng)處理后可用作燃料油
D. 膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)習(xí)小組在實驗室制取CO2氣體的過程中，不慎用到了濃鹽酸，導(dǎo)致制得的CO2氣體中混有HCl氣體，他們設(shè)計了如下除去HCl氣體并探究CO2與過氧化鈉（Na2O2）反應(yīng)的實驗。
請回答下列問題：
（1）裝置A的作用是： ；
（2）為確定反應(yīng)后裝置B硬質(zhì)玻璃管中固體的成分，小組同學(xué)取適量固體于試管中，加入足量的蒸餾水溶解形成溶液M，無氣泡產(chǎn)生，則該固體中不含 ，該小組同學(xué)繼續(xù)進行探究。
【提出問題】反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中固體的成分是什么？
【做出猜想】猜想一：Na2CO3 猜想二：NaOH 猜想三：Na2CO3和NaOH，經(jīng)過討論，大家一致認(rèn)為猜想二不合理，理由是： （用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）。
【實驗驗證】小組同學(xué)取上述形成的溶液M于試管中，向其中加入過量的 溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向濾液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅，則證明猜想三成立。
【交流反思】小組中有同學(xué)認(rèn)為，將上述濾液中滴加的酚酞試液換成硝酸銅溶液，也能得出同樣的結(jié)論，你認(rèn)為該同學(xué)的觀點 （填“正確”或“錯誤”），理由是： （用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）。
【拓展延伸】在盛有氯化銨（NH4Cl）濃溶液的試管中，加入足量的過氧化鈉（Na2O2）固體，有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體是： 。
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【題目】下列關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)的敘述錯誤的是
A. 吸熱反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量
B. 綠色植物進行光合作用時，將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來
C. 物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同條件下轉(zhuǎn)為熱能、電能、光能等為人類所利用
D. 天然氣屬于二次能源
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【題目】H2在O2中燃燒生成氣態(tài)H2O的反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，在反應(yīng)過程中（ ）
A.核能轉(zhuǎn)化成熱能
B.化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能
C.生成物的總能量等于反應(yīng)物的總能量
D.生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量
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【題目】下列物質(zhì)中，不可能是乙烯的加成產(chǎn)物的是（ ）
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
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【題目】【化學(xué)選修2 -化學(xué)與技未】
I.某含錳礦物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2 、A12O3等。已知FeCO3、MnCO3難溶于水。一種運用陰離子膜電解法的新技術(shù)可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
(1)設(shè)備Ⅰ中反應(yīng)后，濾液1里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣1中也無MnO2。 濾渣1的主要成分是 (填化學(xué)式）。
(2)設(shè)備1中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是 。
(3)設(shè)備2中加足量雙氧水的作用是 。設(shè)計實驗方案檢驗濾液2中是否存在Fe2+: 。
(4)設(shè)備4中加入過量氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解，用化學(xué)平衡移動原理解釋原因： 。
（5）設(shè)備3中用陰離子膜法提取金屬錳的電解裝置如圖：
①電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向;則A電極是直流電源的 極。實際生產(chǎn)中，陽極以稀硫酸為電解液，陽極的電極反應(yīng)式為__ ___。
②該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn2+ 進入陽極區(qū)發(fā)生副反應(yīng)生成MnO2造成資源浪費，寫出該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式 。
II.冰銅礦的主要成分是Cu2S、FeS,含有少許Al2O3和SiO2雜質(zhì)。由冰銅礦冶煉金屬銅的流程如下:
已知各離子沉淀的范圍如下表
離子 | Fe3+ | Fe2 + | Cu2+ |
開始沉淀pH | 1.9 | 7.0 | 6.7 |
沉淀完全pH | 3.4 | 9.0 | 10.0 |
請回答下列問題：
（1）將冰銅礦粉碎的目的是提高浸出率，另外一種提高浸出率的措施是 。
（2）溶液1的成分是 ，若向其中通入足量的CO2可以析出的沉淀是 ，此時溶液中的溶質(zhì)將變成 。
（3）沉淀1加入H2O2和稀H2SO4后，溶液中陰離子只有SO42-，金屬陽離子有Cu2+ 和F3+，則該過程的離子方程式為: 。
（4)溶液2調(diào)節(jié)的pH范圍為 。
（5）對紅褐色沉淀進行洗滌并干燥處理，可以得到純凈的Fe(OH)3，可用于制備紅色顏料Fe2O3。檢驗紅褐色沉淀是否洗凈的方法是 。
(6)用惰性電極對溶液3進行電解，電解CuSO4溶液的化學(xué)方程式為： ；當(dāng)兩極共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L氣體且陰陽兩極產(chǎn)生的氣體體積之比為1: 1時，則析出的銅的質(zhì)量為 。
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【題目】既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是( )
A. AlCl3 B. NaAlO2 C. Al(OH)3 D. Na2CO3
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【題目】某溫度下，反應(yīng)2A(g) 
B(g)+C(g)的平衡常數(shù)為1，在容積為2L的密閉容器中加入A(g)。20s時測得各組分的物質(zhì)的量如下表：下列說法正確的是（ ）
物質(zhì) | A(g) | B(g) | C(g) |
物質(zhì)的量/mol | 1.2 | 0.6 | 0.6 |
A．反應(yīng)前20s的平均速率為v(A)=0.6mol·L－1·S－1
B．20s時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
C．達(dá)平衡時，A(g)的轉(zhuǎn)化率為100%
D．若升高溫度，平衡常數(shù)將變?yōu)?.5，則反應(yīng)的△H＜0
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