【題目】制作饅頭時，需加入純堿（成分是碳酸鈉），如果純堿加多了，蒸出的饅頭發黃且口感不好。為除去面團中過多的純堿，向面團中加入適量的（ ）
A.食醋B.食鹽C.料酒D.味精
新非凡教輔沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某種烴A對氫氣的相對密度為36 ，已知該烴中碳氫兩元素的質量比為5∶1，求：
（1）確定該烴的分子式____________
（2）如果該烴的一氯取代物有4種，寫出該烴的結構簡式_______________
（3）烴A可由另一種烴B通過加成反應而制得，則烴B的可能的是（任寫一種可能的結構簡式）_______________
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【題目】分析下表中各項的排布規律,有機物X是按此規律排布的第19項,下列有關X的組成、性質的說法中肯定錯誤的是( )
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
CH4 | CH2O | CH2O2 | CH4O | C2H6 | C2H4O | C2H4O2 | C2H6O |
①是戊酸 ②是戊醇 ③是丁酸甲酯 ④在稀硫酸中易變質 ⑤一定能與鈉反應
A. ②⑤ B. ①③④ C. ③④ D. ②③⑤
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【題目】許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學變化就能從海水中獲得的物質是（ ）
A.溴單質、碘單質B.鈉 、鎂C.氧氣 、氫氣D.食鹽 、淡水
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【題目】直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環境。某化學興趣小組進行如下有關SO2性質和含量測定的探究活動。
（1）裝置 A 中儀器a的名稱為 ____________。
（2）選用圖6中的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：
①甲同學認為按 A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氯酸的酸性強弱，乙同學認為該方案不合理,其理由是_________________________。
②丙同學設計的合理實驗方案為:按照 A→C→____ →E→_____ →F→尾氣處理(填字母)順序連接裝置。 E裝置的作用是________，證明亞硫酸的酸性強于次氯酸的實驗現象是_______ 。
（3）為了測定裝置A殘液中SO2的含量，量取10.00mL殘液于圓底燒瓶中,加熱使SO2全部蒸出，用20.00mL0.0500mol/L的酸性KMnO4溶液吸收。充分反應后，再用0.2 000mol/L的K I標準溶液滴定過量的 KMnO 4，消耗 KI溶液15.00mL。
已知:5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
10I- +2MnO4-+16H+=2Mn 2+ +5I 2+8H2O
①殘液中SO 2 的含量為_______ g·L-1。
②若滴定過程中不慎將 KI標準溶液滴出錐形瓶外少許，使測定結果______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 標準狀況下，22.4LCl2和足量的水充分反應，反應中轉移電子數為NA
B. 2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+數為2NA
C. 密閉容器中2molNO與lmolO2充分反應，產物的分子數為2NA
D. 己知：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H＝-92.4kJ·mol-1，當該反中有NA個N-H鍵形成時放熱15.4kJ。
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【題目】下圖為一種人工合成的化合物的結構簡式，請根據此化合物的結構分析回答。
（1）該化合物中氨基、羧基、肽鍵的數目分別是__________個。
（2）該化合物是由_______個氨基酸失去______分子水而形成的，這樣的反應叫做______，該化合物叫______肽。
（3）該化合物有__________種氨基酸構成，造成氨基酸種類不同的原因是__________。
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【題目】下列氧化還原反應：6NO+4NH3===5N2+6H2O，氧化產物與還原產物的物質的量之比為( )
A. 1：1 B. 5：6 C. 3：2 D. 2：3
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