【題目】已知：T℃時，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5、Ksp (CaCO3)=2.8×10-9 Ksp(PbCO3)=8.4×10-14，三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，pM=-lgc（陰離子）、pN=-lgc（陽離子）。下列說法錯誤的是
A. a線是CaSO4沉定溶解平衡曲線
B. T℃時，向10mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均飽和，溶液中c(Ca2+)∶c(Pb2+)=
C. d點表示CaCO3的飽和溶液。且c(Ca2+)<c(CO32-)
D. T℃時，向CaSO4沉淀中加入1mol·L-1的Na2CO3溶液，CaSO4沉淀會轉化為CaCO3沉淀
【答案】C
【解析】A. 由Ksp(CaSO4)=4.90×10-5得c（Ca2+）c（SO42-）=4.90×10-5，兩邊取負對數得：-lgc（Ca2+）- lgc（SO42-）=5-lg4.9，曲線在pN軸和pM軸上截距相等為5-lg4.9，與圖中最接近的曲線為a，所以A正確；B. 在二者飽和溶液中，Ksp(CaCO)與Ksp(PbCO3)在計算中使用相同的c（CO32-），所以
，所以B正確；C. 由A知曲線b為Ksp (CaCO3)=2.8×10-9曲線，d點表示CaCO3的飽和溶液。且c(Ca2+)>c(CO32-)，所以C錯誤；D. 因為Ksp (CaCO3) < Ksp(CaSO4)，所以當CaSO4沉淀中加入1mol·L-1的Na2CO3溶液后，Qc> Ksp (CaCO3)，則CaSO4沉淀逐漸溶解，CaCO3沉淀逐漸生成，所以D正確，故選擇C。
期末沖刺100分創新金卷完全試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E是常見化合物或單質，有如下轉化關系(略去條件和副產品)。
（1）若D為氧氣，C為NaAlO2，E為NaOH，則B轉化為C的離子方程式為_____________。
（2）若A、B、C均為鈉鹽溶液且A為Na2CO3，D、E均為鹵素單質且有一種為黃綠色氣體，則E的化學式為_______________。
（3）若B、D均為質子數小于18的元素原子形成的單質，A、C、E均為氧化物，其中E為SiO2，且D所含元素原子的質子數是B的2倍，A轉化為B、B轉化為C兩個反應均屬于置換反應，請寫出A的電子式：______________，A轉化為B的化學方程式為_____________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為實驗室制取乙酸乙酯的裝置。請回答:
(1) 導管右端管口不伸入液面以下的原因是_______。
(2) 濃硫酸的作用是_________。
(3) 下列有關該實驗的說法中，正確的是_______。
A.向a 試管中加入沸石，其作用是防止加熱時液體暴沸
B.飽和碳酸鈉溶液可以除去產物中混有的乙酸
C.乙酸乙酯是一種無色透明、密度比水大的油狀液體
D.若原料為CH3COOH 和CH3CH218OH，則乙酸乙酯中不含18O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉬(Mo)是一種難熔稀有金屬，我國的鉬儲量居世界第二。鉬及其合金在冶金，農業、電器、化工、環保等方面有著廣泛的應用。
（1）Mo可被發煙硝酸氧化，產物MoOF4和MoO2F2物質的量比為1∶1，完成下列方程式：____Mo+____HF+____HNO3=____ MoO2F2+____ MoOF4+____NO2↑+____ _________
（2）已知：①2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s) ΔH1
②MoS2(s) +2O2(g)=Mo(s)+2SO2(g) ΔH2
③2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g) ΔH3
則ΔH3 =_________（用含ΔH1、ΔH2的代數式表示），在反應③中若有0.2mol MoS2參加反應，則轉移電子_______________mol。
（3）密閉容器中用Na2CO3(S)作固硫劑，同時用一定量的氫氣還原輝鉬礦(MoS2)的原理是：MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)
Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) ΔH，實驗測得平衡時的有關變化曲線如圖所示：
①由圖可知，該反應的ΔH__0（填“>”或“<”）；P2__________0.1MPa（填“>”或“<”）。
②如果上述反應在體積不變的密閉容器中達平衡，下列說法錯誤的是______（選填編號）。
A.v正(H2)=v逆(H2O)
B.再加入MoS2，則H2轉化率增大
C.容器內氣體的密度不變時，一定達平衡狀態
D.容器內壓強不變時，一定達平衡狀態
③由圖可知M點時氫氣的平衡轉化率為____（計算結果保留0.1%）。
④平衡常數可用平衡分壓代替平衡濃度計算，氣體分壓=氣體總壓×物質的量分數。求圖中M點的平衡常數Kp=______(MPa)2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨、磷屬于同一主族元素，是組成生命體的重要元素，其單質及化合物用途廣泛。回答下列問題：
（1）基態P原子的核外電子排布式為_____，磷及其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序是______________________。
（2）NH3比PH3易液化的原因是______________________。
（3）自然固氨現象發生的一系列化學變化：N2→NO→NO2→HNO3→NO3-解釋了民諺“雷雨發莊稼”的原理。
①N2分子結構中。σ鍵和π鍵之比為_________，己知N
N的鍵能為946kJ·mol-1，遠大于N—N的鍵能(193 kJ·mol-1)的三倍，原因是______________________。
②NO3-中N原子采取___________雜化方式，其空間構型為__________，寫出它的一種等電子體的化學式_____________________。
③已知酸性：HNO3>HNO2，下列相關見解合理的是_________________。
A.含氧酸中氧原子總數越多，酸性越強
B.同種元素化合價越高，對應含氧酸的酸性越強
C.HNO3中氮元素的正電性更高，在水溶液中更易電離出H+，酸性強于HNO2
（4）磷化硬(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞結構如圖所示，圖中a點和b點的原子坐標參數依次為（0，0，0）、（
， 
， 
），則c 點的原子坐標參數為_______。已知該晶體密度為ρg·cm-3，則B-P鍵的鍵長為_____pm （阿伏加德羅常數用NA表示，列出計算式即可）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物G[
]是一種醫藥中間體，它的一種合成路線如下：
已知：
請回答下列問題：
（1）A的名稱是_____________。
（2）B→C的反應條件為_____________。
A→B和D→E的反應類型分別是_____________、_____________。
（3）D在濃硫酸加熱的條件下會生成一種含六元環的化合物，該化合物的結構簡式為_____________。（4）H是一種高聚酯，D→H的化學方程式為_____________。
（5）下列關于化合物G的說法錯誤的是_____________。
A.G的分子式為C12H14O5
B.1molG與NaOH溶液加熱最多消耗2molNaOH
C.一定條件下G發生消去反應生成的有機物存在順反異構體
D.在一定條件下G能與HBr發生取代反應
（6）M是D的同分異構體，與D具有相同的官能團。則M可能的結構有____種。
（7）已知酚羥基不易與羧酸發生酯化反應，寫出由苯酚，甲苯為原料制備苯甲酸苯酚酯（
）的合成路線(其它試劑任選)。 __________________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液920mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的NaCl質量分別是（ ）
A.920 mL，107.64 g
B.500 mL，117 g
C.1000 mL，117.0g
D.任意規格，107.64 g
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com