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（14分，每空2分）某試劑廠用銀（含雜質銅）和硝酸（含Fe³⁺）反應制取硝酸銀，步驟如下：

（1）工業上一般選用中等濃度的硝酸和銀反應來制取硝酸銀。請在下表空格處填空。

	優點	缺點
使用濃硝酸	反應速率快	酸耗較大，產生NO_x的量較多
使用稀硝酸

（2）步驟B加熱保溫的作用是：

a．有利于加快反應速率

b．有利于未反應的硝酸揮發

c．有利于硝酸充分反應，降低溶液中H⁺的濃度

（3）步驟C是為了除去Fe³⁺、Cu²⁺等雜質，沖稀時產生沉淀的原因是；

（4）步驟C中加水的量應該適量，若加入過多的水，對后續步驟造成的不良影響是：

；

（5）步驟E進行的操作是。

（6）制得的硝酸銀中含有少量硝酸銅，通常除去硝酸銅的方法是在步驟E之前加適量新制的Ag₂O，使Cu²⁺轉化為Cu(OH)₂沉淀，反應后過濾除去。該反應的化學方程式為：。

【答案】

【解析】略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（14分，每空2分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數依次遞增，X 原子的電子層數與它的核外電子總數相同，而Z 原子的最外層電子數是次外層的三倍，Y 與 Z 可以形成兩種以上的氣態化合物，則

（1）X 是_{——————————}、Y是_{———————————}、Z是_{———————————}（均用元素名稱填寫）

（2）由Y 和 Z 組成，且Y和 Z的質量比為7：12的化合物的化學式（分子式）是 _____

（3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X₂Z 分子具有相同電子數的兩種離子是 _____ _{————————}和 _____ _{—————————}（填離子符號）

（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個數比為4 ：2 ：3 ，該鹽的化學式是 _____ _{——————————————————。—}

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科目：高中化學 來源：2012屆河南省三門峽市高三上學期調研考試化學試卷 題型：填空題

（14分，每空2分）研究NO₂_、SO₂_、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）NO₂可用水吸收，相應的化學反應方程式為              。利用反應
6NO₂＋ 8NH₃7N₂＋12 H₂O也可處理NO₂。當轉移1.2mol電子時，消耗的NO₂在標準狀況下是       L。
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）   ΔH="-196.6" kJ·mol^-1
2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）   ΔH="-113.0" kJ·mol^-1
①寫出NO₂氧化SO₂的熱化學方程式
②一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是       。
a．體系壓強保持不變            b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變    d．每消耗1 mol SO₃的同時生成1 molNO₂
③測得上述反應平衡時NO₂與SO₂體積比為1:6，則平衡常數K＝         。
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。

該反應ΔH     0（填“>”或“ <”）。實際生產條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強的理由是                         。

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科目：高中化學 來源：2011-2012年學福建省永安一中高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（14分，每空2分）
I．在1L容器中通入CO₂、H₂各2mol，在一定條件下發生反應：CO₂+ H₂CO + H₂O，
回答下列問題：
（1）在830℃條件下，反應達到平衡時CO₂的轉化率為50%。求該條件下平衡常數K₁=________。
（2）在（1）的基礎上，把體系溫度降至800℃。已知該條件下的平衡常數K₂=0.81，可以推知該反應的正反應為___________反應（填“吸熱”、“放熱”）。
（3）在（1）的基礎上，壓縮容器體積之0.5L。該條件下的平衡常數為K₃。則K₃________K₁
（4）T℃時，某時刻測得體系中各物質的量如下：n（CO₂）=1.2mol，n（H₂）=1.5mol，
n（CO）=0.9mol，n（H₂O）=0.9mol，則此時該反應              進行.
（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態”）。
II．向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y，發生化學反應X(g)＋2Y(s) 2Z(g)；△H＜0。右圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線。

(1)0～10min 容器內氣體的壓強逐漸        ___________。
（填“變大”、“變小”或“無法確定”）
(2)推測在第7min時曲線變化的原因可能是          ___
第13min時曲線變化的原因可能是            __（填序號）
①增加Z的量  ②增加X的量   ③升溫
④降溫        ⑤使用催化劑