Question

某化學興趣小組要完成中和熱的測定。

（1）實驗桌上備有燒杯（大．小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環形玻璃攪拌器、量筒、0．5mol· L-1 鹽酸、0．55mol· L-1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是              。

（2）實驗中能否用環形銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒？         （填“能”或“否”），其原因是                                                         _________。

（3）他們記錄的實驗數據如下：

實 驗 用 品	溶 液 溫 度	中和熱△H （ kJ·mol－1）
t1	t2
	50mL0．55mol·L-1NaOH	50mL．0．5mol·L-1HCl	20℃	23．3℃
②	50mL0．55mol·L-1NaOH	50mL．0．5mol·L-1HCl	20℃	23．5℃

①已知：Q=Cm(t₂ -t₁)，反應后溶液的比熱容C為4．18KJ·℃^-1· Kg^-1，各物質的密度均為1g·cm^-3。

計算完成上表（結果直接填寫在表格中）。

②根據實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：

                                                                

（4）若用KOH代替NaOH，對測定結果    __（填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結果     ______（填“有”或“無”）影響。

 

Answer 1

【答案】

（1）溫度計（1分）（2）否（1分）；金屬易導熱，熱量散失導致誤差大。（2分）

（3）①-56.8(或-56.85)KJ/mol（3分）

②NaOH (aq) + HCl(aq) =" NaCl(aq)" + H₂O(l) △H=-56.8KJ/mol(用離子方程式也可)（3分）

(4)無 、 有（各1分）

【解析】

試題分析：金屬的導熱系數大于玻璃，造成熱量散失，誤差大；多次測量，溫度取平均值23.4℃，m（HCl）=m(NaOH)=50g，50mL0．55mol·L^-1NaOH與50mL．0．5mol·L^-1HCl發生中和反應時放出的熱量為：Q=Cm(t₂ -t₁)= 4．18KJ·℃^-1· Kg^-1×0.1kg×（23.4-20）℃=1.42 KJ，生成1mol水時的反應熱為：△Ｈ=－1.42 KJ÷0.025mol="-56.8" KJ/mol。中和熱是指在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應生成1 mol液態水時所釋放的熱量。KOH與NaOH同為強堿，故對測定結果無影響；醋酸為弱電解質，溶于水發生電離，放出的熱量較小。

考點：中和熱的測定

點評：對化學實驗的考查是歷年的高考重點，考生在備考中應注意對化學實驗、化學儀器的相關知識的積累。難度較大。