【題目】向含4mol KNO3和2.5mol H2SO4的某稀溶液中加入1.5mol鐵,充分反應后,產生的氣體在標準狀況下的體積為( )
A. 33.6LB. 28LC. 22.4LD. 11.2L
【答案】B
【解析】
n(H+)=2.5mol×2=5mol，n(NO3-)=4，發生3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O或Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，鐵粉的物質的量為1.5mol，由離子方程式判斷過量，以此計算該題。
n(H+)=2.5mol×2=5mol，n(NO3-)=4，鐵粉的物質的量為1.5mol，
由 3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，
3 2 8
1.5mol 0.1mol 4mol
則1.5molFe完全反應時，硝酸根離子與氫離子均過量，則發生Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，若1.5molFe完全反應時，氫離子不足，則兩個反應均發生，
Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
x 4x x
3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
y
y
y
則x+y＝1.5、4x+y=5，解得x=0.75mol，y=0.75mol；
生成NO的體積為(0.75mol+0.75mol×)×22.4L/mol=28L，故答案為B。
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【題目】鋁氫化鈉(NaAlH4) 是有機合成的重要還原劑。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質) 為原料制備鋁氫化鈉的一種工藝流程如下:
注: SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉(Na2Al2SixO8) 沉淀。
（1）鋁硅酸鈉(Na2Al2SixO8) 可以用氧化物的形式表示其組成，形式為________。
（2） “過濾I”中濾渣主要成分有________(寫名稱)。向“過濾I”所得濾液中加入NaHCO3溶液，反應的離子方程式為_______________、______________。
（3） “電解I”的另一產物在1000℃時可與N2反應制備AlN，在這種產物中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN 的制備，其主要原因是__________________。
（4）“電解II”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。
陽極的電極反應式為_________________。
（5）鋁氫化鈉遇水發生劇烈反應產生大量氣泡，其反應的化學方程式為_____________，每產生1mol 氣體轉移電子數為______。
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【題目】鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質溶液為KOH，其電極反應為：Zn + 2OH--2e-=ZnO+ H2O 、Ag2O + H2O + 2e-=2Ag+ 2OH-，電池的負極是_____（填電極材料），正極發生的是_____反應(填反應類型)，總反應式為______________________。
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【題目】晶須是由高純度單晶生長而成的微納米級的短纖維，工業應用的晶須主要是在人工控制條件下合成。
碳酸鎂晶須（MgCO3·nH2O，n = 1～5的整數）廣泛應用于冶金、耐火材料及化工產品等領域。制取碳酸鎂晶須的步驟如圖：
完成下列填空：
（1）步驟1必須將反應的溫度控制在50℃，較好的加熱方法是_______________________；氨水、硫酸鎂、碳酸氫銨三者反應，除生成MgCO3·nH2O沉淀外，同時生成的產物還有______________________________________。
（2）步驟2是__________、洗滌，檢驗沉淀A已洗滌干凈的方法是_____________________。
為測定碳酸鎂晶須產品中n的值，某興趣小組設計了如下裝置，并進行了三次實驗。（不考慮稀鹽酸的揮發性）
（3）裝置A中盛放的溶液是_____________。裝置D中盛放的固體是___________________，其作用是_________________________________。
（4）若三次實驗測得每1.000g碳酸鎂晶須產生的CO2平均值為a mol，則n值為__________________（用含a的代數式表達）。
（5）下列選項中，會造成實驗結果偏大的是____________。 （選填序號）
①實驗開始，未先通空氣，即稱量裝置C； ②B中反應結束后，沒有繼續通空氣；
③缺少裝置A； ④缺少裝置D；
⑤裝置B中稀鹽酸的滴加速率過快； ⑥裝置C中的NaOH溶液濃度過大。
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【題目】《新科學家》雜志發表的一份研究報告指出，西伯利亞西部永久凍土層開始融化，會釋放出大量的溫室氣體，從而加劇全球變暖，形成可怕的惡性循環。下列不屬于溫室氣體的是( )
A.二氧化硫
B.氟氯代烷
C.二氧化碳
D.甲烷
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【題目】下列有關烯烴和烷烴的說法中正確的是 ( )
A. 烯烴能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，而烷烴不能
B. 丙烷在光照條件下可以與Cl2發生取代反應，而丙烯在任何條件下都不可能與Cl2發生取代反應
C. 丙烯可以加聚生成一種分子CH2—CH2—CH2，而所有的烷烴分子間不會發生加聚反應
D. 乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵能是乙烷分子中碳碳單鍵的鍵能的兩倍，因此乙烯比乙烷穩定
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【題目】已知A、B、C、D、E為原子序數依次增大的前四周期元素。已知A和C同主族,B和D同主族。基態A原子核外有6個不同運動狀態的電子，D原子次外層電子數等于其余各層電子數之和，基態E原子除最外層只有一個電子外。次外層各能級均為全充滿狀態。
試回答下列問題:
（1）A元素在形成化合物時，其所成化學鍵以共價鍵為主，其原因是____;基態C原子核外自旋方向相同的電子最多有_____個。
（2）元素B第一電離能小于同周期相鄰元索的主要原因為_________
（3）寫出兩個與CB32-具有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子_______。
（4）B與D能形成化合物F,將純液態F冷卻到一定溫度下得到一種螺旋狀單鏈結構的固體，如下降所示，則F的化學式為______，此固體中D原子的雜化類型是_______
（5）D與E能形成化合物G,其品胞結構及品胞參數如圖所示:
M處的D原子被______個晶胞共用，G的密度為______g/cm3(用含a、b、c、NA的代數式表示)
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【題目】工業上以A為主要原料來合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。其中A是石油裂解氣的主要成份，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。又知2CH3CHO+O2
2CH3COOH。請回答下列問題：
（1）寫出A的電子式________________________。
（2）B、D分子內含有的官能團分別是________、________（填名稱）。
（3）寫出下列反應的反應類型：①______________，④______________。
（4）寫出②反應的化學方程式： _______________________；
（5）E是C的同分異構體，其結構簡式為___________；傳統生產E的方法是氯代乙醇法，先生產2-氯乙醇，再與Ca(OH)2反應制得。與傳統方法相比采用反應⑤的優勢在于_________________。
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