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【題目】有機物A的結構簡式為,它可通過不同化學反應分別制得BCDE四種物質。請回答下列問題:

1AE五種物質中,互為同分異構體的是 填代號

2寫出由A生成D的化學方程式 A生成E的反應類型為

3已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內,則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質是 填序號

4C能形成高聚物,該高聚物的結構簡式為

5寫出一種區(qū)分DE的試劑

【答案1CE 2 +HCOOHH2O

酯化或取代反應 3C 45NaHCO3溶液或石蕊等合理即可

解析】

試題分析:1分子式相同,而結構不同的化合物是互為同分異構體,則根據有機物的結構簡式可知,在AE五種物質中,互為同分異構體的是C和E,分子式都是C9H8O2

2根據有機物的結構簡式可知,A生成D羥基與甲酸的酯化反應,反應的化學方程式

+HCOOHH2O。A生成E是羥基和羧基的酯化反應。

3由于HCHO分子、苯分子中所有原子都在同一平面內,且碳碳雙鍵也是平面型結構,所以在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質是C,而其余選項中都含有飽和碳原子,分子中的所有原子不可能處在同一平面內,答案選C。

4C分子中含有碳碳雙鍵,能發(fā)生加聚反應,則生成物的結構簡式是

5根據有機物結構簡式可知D和E均含有酯基,而D中還含有羧基,則檢驗D和E的試劑可以是碳酸氫鈉溶液。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ClO2與Cl2的氧化性相近在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究

(1)儀器D的名稱是___________,安裝F中導管時,應選用圖2中的___________。

(2)打開B的活塞,A中發(fā)生反應:2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜___________(填“快”或“慢”)

(3)關閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是___________。

(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2,該反應的離子方程式為___________,在ClO2釋放實驗中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應,則裝置F的作用是___________。

(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ,加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示,若將其用于水果保鮮,你認為效果較好的穩(wěn)定劑是___________,原因是___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】合成氨工業(yè)為人類解決糧食問題做出了巨大貢獻。一定條件下,在密閉容器中進行合成氨反應:N2g + 3H2g2NH3g,當正、逆反應速率相等且不等于零時,下列說法不正確的是

A.N2、H2完全轉化為NH3

B.N2、H2、NH3在容器中共存

C.反應已達到化學平衡狀態(tài)

D.N2、H2、NH3的濃度不再改變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【化學——選修5:有機化學基礎】中國科學家屠呦呦因青蒿素的研究榮獲了2015年諾貝爾化學獎。青蒿素是繼乙氨嘧啶、氯喹、伯喹之后最有效的抗瘧特效藥,具有速效和低毒的特點,曾被世界衛(wèi)生組織稱做是“世界上唯一有效的瘧疾治療藥物”。由青蒿素合成系列衍生物(它們的名稱和代號如圖所示)的路線如圖:

已知:

回答下列問題:

(1)青蒿素的分子式為_____________________。

(2)反應中,有機反應類型為___________;NaBH4的作用是________。(A.氧化劑 B.還原劑 C.催化劑 D.溶劑)

(3)有機物D是分子式為C4H4O3的五元環(huán)狀化合物,請寫出D的結構簡式

(4)青蒿唬酯能夠發(fā)生的反應類型有

A.酯化反應 B.水解反應 C.還原反應 D.加聚反應

(5)以H2Q表示雙氫青蒿素,寫出反應(雙氫青蒿素和甲醇反應)的化學方程式_________。

(6)從雙氫青蒿素(H2Q)出發(fā),可通過多步反應合成出有機物E。合成過程中,有機原料除H2Q、外,還需含苯環(huán)的二羥基化合物F,寫出有機物F與NaOH溶液反應的離子反應方程式___________________________,有機物G是F的同分異構體,有機物G遇FeCl3溶液顯紫色,且有4種不同類型的氫,其個數比為3:2:2:1,則符合條件的有機物G的同分異構體有_____種。寫出其中一種的結構簡式

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇是重要的化工原料,又可稱為燃料。工業(yè)上利用合成氣(主要成分為CO、CO2H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主反應如下:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=-58 kJ/mol

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H=+41 kJ/mol

回答下列問題:

(1)已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數據如下:

化學鍵

H-H

C-O

C O

H-O

C-H

E/(kJ.mol-1

436

343

1076

465

x

x=_________

(2)T℃時將6molCO28molH2充入2L密閉容器中發(fā)生反應②,測得H2的物質的量隨時間變化如圖中狀態(tài)Ⅰ(圖中實線)所示。圖中數據A(1,6)代表在1minH2的物質的量是6mol。

T℃時狀態(tài)條件下,0~3minCH3OH的平均反應速率v=_____________mol/(L·min),平衡常數K=____

②其他條件不變時,僅改變某一條件后測得H2的物質的量隨時間變化如圖中狀態(tài)所示,則改變的條件可能是_______

③其他條件不變,僅改變溫度時,測得H2的物質的量隨時間變化如圖中狀態(tài)所示,則狀態(tài)對應的溫度________(“>”“<”“=”)T℃;

④若狀態(tài)的平衡常數為K2,狀態(tài)的平衡常數為K3,則K2____(“>”“<”“=”)K3

⑤一定溫度下,此反應在恒容容器中進行,能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)依據的是_____

a.容器中壓強不變 b.甲醇和水蒸氣的體積比保持不變

c.v正(H2)=3v逆(CH3OH) d.2C=O斷裂的同時有6H—H斷裂

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用.

Ⅰ.氮元素在海洋中的循環(huán),是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎和關鍵。海洋中無機氮的循環(huán)過程可用下圖表示。

1海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定,其中屬于固氮作用的一步是 填圖中數字序號

2有氧時,在硝化細菌作用下,NH4+可實現過程④的轉化,將過程④的離子方程式補充完整:________NH4+ + 5O2 == 2NO2- + ________H+ +__________+__________

Ⅱ.工業(yè)合成氨原理是:N2g+3H2g2NH3g △H <0,當反應器中按nN2:nH2=1:3投料,分別在200℃400℃600℃下達到平衡時,混合物中NH3的物質的量分數隨壓強的變化曲線如圖。

3曲線a對應的溫度是

4關于工業(yè)合成氨的反應,下列敘述正確的是

A.及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉化率

B.上圖中M、N、Q點平衡常數K的大小關系

是KM=KQ>KN

C.M點比N點的反應速率快

D.由曲線a可知,當壓強增加到100 MPa以上,NH3的物質的量分數可達到100%

5如果N點時cNH3=0.2mol·L-1,N點的化學平衡常數K L2/mol2 精確到小數點后兩位

.尿素是一種非常重要的高效氮肥,工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產尿素,該反應實際為兩步反應:

第一步:2NH3g+CO2gH2NCOONH4s ΔH=-272kJ·mol-1

第二步:H2NCOONH4sCONH22s+H2Og ΔH=+138kJ·mol-1

6寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學方程式:_________________________

7某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件,在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳,實驗測得反應中各組分的物質的量隨時間的變化如下圖所示:

①反應進行到10 min時測得CO2的物質的量如圖所示,則用CO2表示的第一步反應的速率vCO2

mol/L·min

②已知總反應的快慢由慢的一步決定,則合成尿素總反應的快慢由第_________步反應決定,總反應進行到_________min時到達平衡。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】純堿是一種非常重要的化學基本工業(yè)產品,工業(yè)上有很多不同的方法生產純堿。

、路布蘭法——其生產原理用硫酸將食鹽轉化為硫酸鈉,將硫酸鈉與木炭、石灰石一起加熱,得到產品和硫化鈣。

1請寫出上述過程的化學方程式____________

Ⅱ.索爾維制堿法以食鹽、氨氣(來自煉焦副產品)和二氧化碳(來自石灰石)為原料,首先得到小蘇打,再加熱分解小蘇打,獲得純堿。

2結合下圖中所給物質的溶解度曲線。寫出得到小蘇打的離子方程式____________

3這種生產方法的優(yōu)點是原料便宜、產品純度高、氨和部分二氧化碳可以循環(huán)使用。請寫出實現氨循環(huán)的化學方程式____________

Ⅲ.侯德榜制堿法——生產流程可簡要表示如下

4合成氨工廠需要向制堿廠提供兩種原料氣體,其中Y____________(填化學式)這兩種氣體在使用過程中是否需要考慮通的先后順序____________(”),原因是____________

5侯德榜制堿法保留了索爾維法的優(yōu)點,克服了它的缺點,特別是設計了____________(填流程中的編號)使原料中溶質的利用率從70%提高到了96%以上。從母液中可以獲得的副產品的應用____________(舉一例)

6該合成氨廠用NH3制備NH4NO3。已知NH3NO的產率是94%NOHNO3的產率是89%,則制HNO3所用NH3的質量占總耗NH3質量(不考慮其它損耗)____________%(保留兩位有效數字)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CuCl晶體呈白色,熔點為430℃,沸點為1490℃,見光分解,露置于潮濕空氣中易被氧化,難溶于水、稀鹽酸、乙醇,易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4,反應的化學方程式為CuCl(s)3HCl(aq)H3CuCl4(aq)

1實驗室用下圖所示裝置制取CuCl,反應原理為:

2Cu2SO28Cl2H2O===2CuCl43SO4H

CuCl43(aq)CuCl(s)3Cl(aq)

裝置C的作用是

裝置B中反應結束后,取出混合物進行如下圖所示操作,得到CuCl晶體。

操作的主要目的是

操作中宜選用的試劑是

實驗室保存新制CuCl晶體的方法是

欲提純某混有銅粉的CuCl晶體,請簡述實驗方案:

2某同學利用如下圖所示裝置,測定高爐煤氣中COCO2N2O2的百分組成。

已知:

iCuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O

ii.保險粉(Na2S2O4)KOH的混合溶液能吸收氧氣。

①DF洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是

寫出保險粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)在一定條件下,乙烷和乙烯都能制備氯乙烷(C2H5Cl)。用乙烷制備氯乙烷的化學方程式是:____________,反應類型為__________。用乙烯制備氯乙烷的化學方程式是:

(2)乙炔(HCCH)也是一種不飽和烴,與乙烯具有相似的化學性質,寫出乙炔與足量溴水反應的化學方程式:

(3)已知可表示為,下圖是某高聚物的合成路線,試完成下列試題:

Ⅱ反應類型

Ⅲ反應的化學方程式

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