下列熱化學(xué)方程式中ΔH表示可燃物燃燒熱的是
| A．C(s)＋1/2O2(g)="CO(g)" ΔH=-110.5kJ/mol |
| B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=-571.6kJ/mol |
| C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=-890.3kJ/mol |
| D．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-2800kJ/mol |
期末寶典單元檢測(cè)分類(lèi)復(fù)習(xí)卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，向3份同體積0.2 mol ·L－1的NaOH溶液中分別加入適量的稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)ΔH1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系正確的是 ( )
| A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 | B．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1 |
| C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3 | D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
（1）CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol
（2）C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol
（3）H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol
則反應(yīng)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH為（ ）
| A．－488.3 kJ/mol | B．－191 kJ/mol | C．－476.8 kJ/mol | D．－1 549.6 kJ/mol |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
已知C2H2（g）+ 5/2 O2(g)=2CO2(g) + H2O(l) △H＝－1300kJ·mol－1,則下列說(shuō)法正確的是( )
| A．當(dāng)有20NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出2600kJ 熱量 |
| B．當(dāng)有4NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ熱量 |
| C．若生成NA個(gè)水蒸氣分子焓變?yōu)椤鱄0，則△H0<△H |
| D．上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量12lkJ。且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH-O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1molH-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為
| A．920kJ | B．557kJ | C．436kJ | D．188kJ |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
我國(guó)科學(xué)家最近指出：2050年后全球?qū)⒊霈F(xiàn)的四大能源是，①氫能 ②天然氣水合物③空間太陽(yáng)能發(fā)電④氚和氦-3的核聚變。這四大能源未來(lái)在提供能量過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生新核素的是
| A．① | B．② | C．③ | D．④ |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列說(shuō)法正確的是
| A．蓄電池充電時(shí)其負(fù)極應(yīng)與外電源的的正極相連接 |
| B．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同 |
C．已知：H2(g)+I2(g)  2HI(g)；△H =－9.48 kJ/mol，若將254g I2(g)和2gH2(g)充分反應(yīng)可放出9.48 kJ的熱量 |
| D．已知在101 kPa時(shí)，2 g碳燃燒生成CO放出熱量為Q kJ，則碳的燃燒熱為6Q kJ·mol-1 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
在一定條件下，A和B反應(yīng)可生成C和D，其能量變化如下：
下列有關(guān)反應(yīng)A+B=C+D的說(shuō)法正確的是（ ）
| A．反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目可能改變 |
| B．該反應(yīng)若有熱量變化，則一定是氧化還原反應(yīng) |
| C．若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則不需加熱反應(yīng)就一定能進(jìn)行 |
| D．該反應(yīng)遵循能量守恒，所以一定有能量變化 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列說(shuō)法正確的是
| A．放熱反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行 |
| B．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，也與反應(yīng)的途徑有關(guān) |
| C．催化劑不僅能加快反應(yīng)速率，也能增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 |
| D．升高溫度，能提高活化分子百分?jǐn)?shù)，不能提高反應(yīng)所需的活化能 |
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