【題目】氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于區域3的是（ ）
A.2F2+2H2O═4HF+O2
B.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
C.3CO+Fe2O3 
2Fe+3CO2
D.MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑
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【題目】化學科學需要借助化學專用術語來描述，下列有關化學用語的使用正確的是( )
A. NH4Cl的電子式：
B. S2–的結構示意圖：
C. CO2的結構式：O=C=OD. 中子數為20的氯原子：
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【題目】Ⅰ.如圖所示的是探究金屬腐蝕條件的實驗裝置圖，請分析實驗并回答下列問題：
（1）若起始時甲、乙、丙3套裝置的導管中液面高度相同，過一段時間后液面最高的是________。
（2）通過甲、乙裝置的對比說明鋼鐵中碳的含量越________(填“高”或“低”)，鋼鐵越易腐蝕。
（3）乙裝置中發生電化學腐蝕時正極的電極反應式為_________________________________。
Ⅱ.利用化學反應：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，請你選擇合適的電極材料和電解質溶液，設計一個原電池。可供選擇的電極材料：鐵棒、銅棒、石墨棒�？晒┻x擇的電解質溶液：CuCl2溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液。
請填寫下列空白：
（1）選擇________作正極材料，________作負極材料；選擇________作電解質溶液。
（2）寫出有關的電極反應式：正極：__________________；負極：_______________________。
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【題目】下面是以環戊烷為原料制備環戊二烯的合成路線，下列說法正確的是( )
A. 
的結構簡式為
B. 反應④的反應試劑和反應條件是濃
加熱
C. ①②③的反應類型分別為鹵代、水解、消去
D. 環戊二烯與
以1∶1的物質的量之比加成可生成
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【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設計的電解分離裝置（見圖2），使漿液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的問題。
Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明）
（1）反應①所加試劑NaOH的電子式為_________，B→C的反應條件為__________，C→Al的制備方法稱為______________。
（2）該小組探究反應②發生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有Cl2生成，當反應停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產生Cl2。由此判斷影響該反應有效進行的因素有（填序號）___________。
a．溫度 b．Cl-的濃度 c．溶液的酸度
（3）0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態化合物，放熱4.28 kJ，該反應的熱化學方程式為__________。
Ⅱ．含鉻元素溶液的分離和利用
（4）用惰性電極電解時，CrO42-能從漿液中分離出來的原因是__________，分離后含鉻元素的粒子是_________；陰極室生成的物質為___________（寫化學式）。
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【題目】下圖為CaF2、H3BO3(層狀結構，層內的H3BO3分子通過氫鍵結合)、金屬銅三種晶體的結構示意圖，請回答下列問題：
圖Ⅲ 銅晶體中銅原子堆積模型
(1)圖Ⅰ所示的CaF2晶體中與Ca2＋最近且等距離的F－數為________________，圖Ⅲ中未標號的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數為__________________________________。
(2)圖Ⅱ所示的物質結構中最外能層已達8電子結構的原子是________，H3BO3晶體中B原子個數與極性鍵個數比為____________。
(3)金屬銅具有很好的延展性、導電性、傳熱性，對此現象最簡單的解釋是用________理論。
(4)三種晶體中熔點最低的是________(填化學式)，其晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為____________________________________________________________。
(5)已知兩個距離最近的Ca2＋核間距離為a×10－8cm，結合CaF2晶體的晶胞示意圖，CaF2晶體的密度為_______________________________________。
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【題目】已知A、B、C、D是中學化學的常見物質，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉化關系如圖所示（部分反應中的H2O已略去）。
請回答下列問題：
（1）若A是黃綠色的氣體，D是鐵單質。則B是____________（填化學式），反應③的離子方程式為__________________。
（2）若A是一種有刺激性氣味的氣體，其水溶液呈堿性；B和C是常見的氧化物且C是紅棕色氣體。則反應①的化學方程式為____________，A的用途有____________（任寫一種）。
（3）若A、C、D都是氣體，B是一種（淡）黃色的固體單質，C是形成酸雨的主要物質。在標準狀況下，反應③中消耗6.72L的A，則轉移的電子數為____________。
（4）若A是鈉鹽，B俗稱小蘇打，則反應②的離子方程式為____________；配制250mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，需要用托盤天平稱量Na2CO310H2O晶體的質量為____________克。
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【題目】微型紐扣電池在現代生活中有廣泛應用，有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，總反應為Ag2O+Zn=ZnO+2Ag，其中一個電極反應為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。
（1）正極材料為___________。
（2）寫出另一電極的電極反應式__________。
（3）在電池使用的過程中，電解質溶液中KOH的物質的量怎樣變化？________（增大、減小、不變）。
（4）當電池工作時通過電路對外提供了1mol電子，計算消耗的負極的質量_______。
（5）利用下列反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+設計一個原電池，請選擇適當的材料和試劑。
①電解質溶液為_____________。
②負極反應式：____________________。
③溶液中Fe3+向__________極移動。
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【題目】可逆反應mA(g)＋nB(s)
pC(g)＋qD(g)，在反應過程中，當其他條件不變時，D的百分含量與溫度(T)和壓強(P)的關系如圖所示，判斷下列敘述中不正確的是：
A. 達到平衡后，升高溫度，平衡向逆反應方向移動
B. 達到平衡后，若使用催化劑，D的物質的量分數不變
C. 化學方程式中一定有m＜p＋q
D. 平衡后增大B的量，有利于平衡向正反應方向移動
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