Question

在硝酸生成過程中所排放出來的廢氣中含有NO和NO₂， 它們污染環境。現在氨通過催化還原法將它們轉化為無毒氣體___________直接排入空氣中。寫出有關的反應方程式：______________。假設NO和NO₂物質的量之比恰好為1:1，則兩者的混合物相當于一種酸酐。寫出由燒堿溶液吸收這種酸酐的化學方程式_____________。

Answer 1

N₂；6NO₂  +8NH₃ 7N₂  +12H₂O；6NO  + 4NH₃ 5N₂  +6H₂O；
NO  +NO₂  + 2NaOH＝ 2NaNO₂ +H₂O

試題分析：氮的氧化物和氨氣之間發生的反應是氮元素之間的氧化還原反應，所以生成的無毒氣體是氮氣，反應的化學方程式分別是6NO₂  +8NH₃ 7N₂  +12H₂O，6NO  + 4NH₃ 5N₂  +6H₂O。如果NO和NO₂物質的量之比恰好為1:1，則氮元素的平均化合價是價，所以對應的酸酐是N₂O₃，相應的鈉鹽是NaNO₃，因此反應的化學方程式是NO+NO₂+2NaOH＝ 2NaNO₂+H₂O。
點評：該題的關鍵是抓住“無毒的氣體”，然后根據元素的化合價，即可以準確判斷出其產物是氮氣，也就是說該反應是氮元素之間發生的氧化還原反應，生成物的價態只能位于中間價態。該題難度不大。