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多硫化鈉Na₂S_x（x＞2）在結構上與Na₂O₂、FeS₂、CaC₂等有相似之處。Na₂S_x在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na₂SO₄，而NaClO被還原為NaCl，反應中Na₂S_x與NaClO的物質的量之比為1︰13，則x的值是

A．5

B．4

C．3

D．2

試題分析：在氧化還原反應中氧化劑得到的電子數與還原劑失去的電子數相等利用電子守恒可得：x（6+2∕x）=13×2,解得x=4

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）配平該反應并標出電子轉移的方向和數目：KMnO₄＋HCl = MnCl₂＋ KCl＋ Cl₂↑＋ H₂O
（2）氧化劑是________________，氧化產物是__________________(填化學式)。
（3）若生成71 g Cl₂消耗的HCl是___________________，被氧化的HCl是_______________。
（4）CS₂（液體）能在O₂中完全燃燒，生成CO₂和SO₂，若將0.1 mol CS₂在1 mol O₂中完全燃燒，所得混合氣體在標準狀況下所占的體積為__________L。
Ⅱ、(6分)（1）下列A. B. C. D　是中學常見的混合物分離或提純的基本裝置

請根據實驗需要將A. B.C. D裝置填入適當的空格中。
①分離汽油和氯化鈉溶液____________________
②用自來水制取蒸餾水__________________
③除去粗鹽溶液中懸浮的泥沙_______________________________
（2）檢驗Fe³⁺常用的試劑除堿外，還可以將KSCN溶液滴入待檢測溶液中，其產生的現象是______
________________________，發生反應的離子方程式________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ．某溶液中僅含下表離予中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且各離子的物質的量均相等都為0．0lmol。

①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化。
②若向原溶液中加入過量的鹽酸,有氣體生成．溶液中陰離子種類不變。
③若向原溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。
試回答下列問題
（1）若先向原溶液中先加入過量的鹽酸，再加入KSCN溶液，現象是__________________。該過程中涉及的離子方程式有________________、__________________。
（2）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為____________________（寫化學式）。
（3）向原溶液中加入足量鹽酸后，用排水法收集所產生的氣體并使氣體恰好充滿容器，將容器倒置于水槽中，再向容器中通入___________mLO₂（氣體體積均指標準狀況），能使溶液充滿該容器。
Ⅱ．amolCu₂S和bmol FeS投入到v L c mol／L的稀硝酸中；充分反應，生成NO氣體，所得澄清溶液可以看作Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃和H₂SO₄的混合溶液，則反應中未被還原的硝酸的物質的量為 ___________mol（用同時含有a、b、v、c的表達式表示）。
Ⅲ．已知CH₄（g）＋2O₂（g）CO₂（g）＋2H₂O（l） △H₁＝a kJ／mol欲計算反應CH₄（g）＋4NO（g）2N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（l）的焓變△H₂，則還需要查找某反應的焓變△H₃，當反應中各物質化學計量數之比為最簡整數比時△H₃＝b kJ／mol，則該反應的熱化學方程式為______________________________________。
據此計算出△H₂＝_____________kJ／mol（用含a和b的式子表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

汽車尾氣產生的NO₂、CO等大氣污染物，可以在催化劑的作用下轉化為無毒物。其反應式可表示為：2NO₂ +4CO＝N₂ +4CO₂
①用雙線法標出上述反應電子轉移的方向和數目：
②該反應中氧化劑是，還原劑是，每有28g N₂生成，反應中轉移的電子為_____mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應：

＋3

＋aH^＋＝2Cr³^＋＋3Y＋4H₂O下列說法不正確的是

A．Y是

B．a＝8

C．

被氧化成

D．生成1 mol

時轉移的電子數是3×6.02×10²³

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）請完成該反應的離子方程式：
C + MnO₄^- + H⁺ — CO₂↑+ Mn²⁺ + H₂O
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中。進行反應CO(g ) + H₂O(g)

CO₂(g) + H₂(g)得到如下兩組數據：

實驗編號	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
實驗編號	溫度/℃	CO	H₂O	H₂	CO	達到平衡所需時間/min
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3

①實驗1從開始到達到化學平衡時，以v（CO₂）表示的反應速率為。（精確到0.01）
②該反應為（填“吸”或“放”）熱反應，實驗2中達平衡時 CO的轉化率為。
（3）在容積可變的密閉容器中發生反應：mA(g) + nB(g)

pC(g) ,在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質的量濃度如下表

壓強p/Pa	2×10⁵	5×10⁵	1×10⁶
c(A)/mol·L^-1	0.08	0.20	0.44

①當壓強從2×10⁵ Pa增加到5×10⁵Pa時，平衡移動（填：向左，向右，不）
②當壓強從5×10⁵ Pa增加到1×10⁶Pa時，該反應平衡常數表達式為K= 。⑷在25℃下，向濃度為0.1mol·L^-1的FeCl₃溶液中逐滴加入氨水，調節溶液pH為 5時，溶液中c（Fe³⁺）為 mol/L 。（已知25℃時 Ksp[Fe(OH)₃]=4×10^-38）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Cu和稀硝酸反應中，若有63g 硝酸被還原了，則被氧化的銅的物質的量為

A．

mol

B．

mol

C．3mol

D．

mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應對冰川融化和全球變曖，研究碳及其化合物的綜合利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。請運用相關知識研究碳及其化合物的性質。
（1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質)，這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反應的化學方程式為：
___C+___K₂Cr₂O₇+___—___CO₂↑+ ___K₂SO₄+ ___Cr₂(SO₄)₃+___H₂O
①完成并配平上述化學方程式。
②在上述方程式上標出該反應電子轉移的方向與數目。
（2）高溫時，用CO還原MgSO₄可制備高純MgO。
①750℃時，測得氣體中含等物質的量SO₂和SO₃，此時反應的化學方程式________
②由MgO可制成“鎂－次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖1，該電池反應的離子方程式為_____________________。

（3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO₂轉化為甲醇的熱化學方程式為：
CO₂(g)+3H₂(g)（g）

CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH
①該反應的平衡常數表達式為K_______。
②取五份等體積CO₂和H₂的混合氣體（物質的量之比均為1：3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數

(CH₃OH)與反應溫度T的關系曲線如圖2所示，則上述CO₂轉化為甲醇反應的 ΔH_____0 (填“>”、“<”或“ =” )。
③在同條件下發生反應，測得CH₃OH的物質的量隨時間變化如圖3所示，曲線 I、II對應的平衡常數大小關系為K_I_______K_II(填“>”、“<”或“ = ”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I.已知有如下氧化還原反應：Zn+2HNO₃+NH₄NO₃＝N₂↑+Zn(NO₃)₂+3H₂O，則：
（1）該反應的還原劑為　　　　　　　，還原產物為　　　　　　　。（寫化學式）
（2）若產生的N₂在標準狀況下體積為2.24L，則反應中轉移的電子數為　　　　N_A。
II.（6分）化學與我們的生活密切相關，請用化學方程式描述以下生活中的實例：
（1）盛有NaHCO₃的干粉滅火器用于滅火
（2）鐵質菜刀的“淬火”工藝：將紅熱的菜刀浸入水中急速冷卻
（3）飼養金魚用的自來水必須經過太陽暴曬后才能使用

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