(2011江蘇高考4）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）
A．1.0 mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl－、SO42－
B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2－、Cl－
C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO－、Br－
D．與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32－、NO3－
口算小狀元口算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江省大慶市高三上學期第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗。
實驗I 制取氯酸鉀和氯水
利用下圖所示的實驗裝置進行實驗。
（1）盛放濃鹽酸的實驗儀器名稱是 。
（2）A中發生反應的化學方程式是 。
（3）B中生成氯酸鉀的離子反應方程式是 。
（4）若對調B和C裝置的位置， （填“能”或“不能”）提高B中氯酸鉀的產率，原因是 。
實驗II 測定圓底燒瓶中反應殘余液中鹽酸的濃度
圓底燒瓶中所發生的反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：
甲方案：采用酸堿中和滴定法測定。
乙方案：與足量Zn反應，測量生成的H2體積。
繼而進行下列實驗：
①進行甲方案實驗：準確量取冷卻后的殘余清液，稀釋一定的倍數后作為試樣。
a．量取試樣20.00ml，用0.10mol·L―1NaOH標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗標準溶液24.00ml，則該次滴定所測的試樣中鹽酸濃度為 ；
b．重復滴定三次后獲得實驗結果。
②進行乙方案實驗：裝置如下圖所示（夾持器具已略去）。
（i）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將 轉移到 中，否則會造成實驗結果偏低。
（ii）反應完畢，讀取H2的體積，讀數時應注意：A．冷卻至室溫b． C．視線與凹液面最低處相切。
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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題
A、B、C、D、E均是由下列離子組成的可溶性化合物。組成這五種物質的離子有(離子不能重復組合):
陽離子 | Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+ Fe3+ |
陰離子 | OH- Cl- |
分別取它們進行實驗,結果如下:
①A溶液與D溶液混合,沒有明顯現象;
②當B溶液加入到D溶液中時,有沉淀產生。繼續加入B溶液,沉淀全部消失。
③將E溶液加熱,有沉淀生成。
據此推斷:A ;B ;C ;D ;E 。
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
A配制FeCl3(aq)：稱取一定質量的FeCl3(s)，加水溶解，再加入稀鹽酸酸化
B鈉與水的反應：取綠豆大小的金屬鈉放入燒杯，再滴入兩滴酚酞試液，最后加入水
C析出溶質晶體：接近飽和的熱溶液，冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大
D實驗室制氫氣：為了加快反應速率，向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2(aq)
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
（2009．全國理綜II, 13）含有a mol FeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內發生反應的離子方程式，其中不正確的是（ ）
A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-
B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－
C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－
D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用惰性電極電解飽和食鹽水，當電源提供給0.2 mol電子時停止通電。此溶液體積為2L，則所得電解液的pH是（ ）
A．1 B．8 C．13 D．14
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省沙市高三上學期第二次考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
取一定質量的均勻固體混合物Cu、Cu2O和CuO，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應后固體質量減少6.40g ，另一份加入1000mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時收集到標準狀況下NO氣體4.48L，則所用硝酸的物質的量濃度為（ ）
A．3.2mol/L B．1.6mol/L C．0.9mol/L D．無法判斷
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上學期8月摸底化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是 ( )
化學性質 | 實際應用 | |
A． | Al2（SO2）3和小蘇打反應 | 泡沫滅火器滅火 |
B． | 鐵比銅金屬性強 | Fe3+腐 |
C． | 次氯酸鹽具有氧化性 | 漂白粉漂白織物 |
D． | HF與SiO2反應 | 氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記 |
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