【題目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是
A. a點對應(yīng)的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42-、HCO3-
B. b點對應(yīng)的溶液中：Na＋、S2－、SO42-、Cl－
C. c點對應(yīng)的溶液中：K＋、Ag＋、Ca2＋、NO3-
D. d點對應(yīng)的溶液中：K＋、NH4+、CO32-、SO42-
名校課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上，可采用還原法處理尾氣中NO，其原理:2NO(g)+2H2(g)
N2(g)+2H2O(g) △H<0。在化學(xué)上，正反應(yīng)速率方程式表示為v（正）=k（正）·cm(NO）·cn（H2），逆反應(yīng)速率方程式表示為v（逆）=k（逆）·cx（N2）·cy（H2O），其中，k表示反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，m，n，x，y叫反應(yīng)級數(shù)，由實驗測定。在恒容密閉容器中充入NO、H2，在T℃下進行實驗，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
實驗 | c(NO)/mol·L-1 | c(H2)/mol·L-1 | v(正)/mol·L-1·min-1 |
① | 0.10 | 0.10 | 0.414k |
② | 0.10 | 0.40 | 1.656k |
③ | 0.20 | 0.10 | 1.656k |
下列有關(guān)推斷正確的是
A. 上述反應(yīng)中，正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能
B. 若升高溫度，則k（正）增大，k（逆）減小
C. 在上述反應(yīng)中，反應(yīng)級數(shù)：m=2，n=1
D. 在一定溫度下，NO、H2的濃度對正反應(yīng)速率影響程度相同
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將Mg、Al、Zn組成的混合物與足量的鹽酸作用，放出H2的體積為2.8L(標準狀況下)，則這三種金屬的物質(zhì)的量之和可能為
A. 0.250mol B. 0.100mol C. 0.125mol D. 0.080mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用廢舊鋰離子電池的正極材料，主要成分為 LiCoO2(難溶于水)還含有 Al以及少量 Ca、Mg、Cu、Fe 等。制備 Co3O4 微球的工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)LiCoO2 中 Co 元素的化合價為______。
(2)配平步驟①中生成 Co2+的離子方程式為_____LiCoO2 +____H++_____H2 O2 =_____Co2++_____O2 
+_____Li++_____H 2O此過程中若用濃鹽酸代替 H2SO4 和 H2O2的混合溶液，除因揮發(fā)使其利用率降低外，還有的缺點是_____。
(3)步驟②中，不同 pH 下溶液中金屬離子的去除效果如下圖所示。該過程加入NaOH調(diào)節(jié)溶液 pH 的最佳范圍是______，理由是______。
(4)步驟④中，過濾、洗滌操作均需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_____。
(5)步驟⑤中，Co(OH)2 在空氣中高溫焙燒生成 Co3O4 的化學(xué)方程式為______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要思想，下列關(guān)于物質(zhì)的分類組合正確的是( )
分類組合 | 酸 | 堿 | 鹽 | 酸性氧化物 | 堿性氧化物 |
A | 鹽酸 | Na2CO3 | K2CO3 | CO2 | CaO |
B | 硝酸 | Ca（OH）2 | NaHSO4 | MgO | CO |
C | 硫酸 | 燒堿 | NaHCO3 | P2O5 | Na2O |
D | H2CO3 | Na2CO3 | CaCO3 | SO2 | CuO |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知傘形酮可用雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應(yīng)制得。
下列說法中正確的是
A. 一分子雷瑣苯乙酮含有3個碳碳雙鍵
B. 蘋果酸的一種縮聚產(chǎn)物是
C. 1mol傘形酮與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗2mol NaOH
D. 雷瑣苯乙酮、蘋果酸、傘形酮都能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
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【題目】氨對人類的生產(chǎn)生活具有重要影響。
(1)氨的制備與利用。
① 工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式是________。
② 氨催化氧化生成一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
(1)氨的定量檢測。
水體中氨氣和銨根離子(統(tǒng)稱氨氮)總量的檢測備受關(guān)注。利用氨氣傳感器檢測水體中氨氮含量的示意圖：
① 利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用：________。
② 若利用氨氣傳感器將1 L水樣中的氨氮完全轉(zhuǎn)化為N2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6×10-4 mol·L-1，則水樣中氨氮(以氨氣計)含量為________mg·L-1。
(3)氨的轉(zhuǎn)化與去除。
微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時去除的氮轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖。
① 已知A、B兩極生成CO2和N2的物質(zhì)的量之比為5 : 2，寫出A極的電極反應(yīng)式：________。
② 用化學(xué)用語簡述NH4+去除的原理：________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)工業(yè)上氨氣的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________
(2)偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳的離子方程式_____________；
(3)根據(jù)部分鍵能數(shù)據(jù)，以及熱化學(xué)方程式CH4(g)＋4F2(g) = CF4(g)＋4HF(g)
ΔH =－1940 kJ·mol-1，計算H—F鍵的鍵能為______________。
化學(xué)鍵 | C—H | C—F | H—F | F—F |
鍵能/(kJ·mol－1) | 414 | 489 | ？ | 155 |
(4)0.1mol的氯氣和焦炭、TiO2固體完全反應(yīng)，生成TiCl4液體和一種還原性的氣體，放出熱量4.28kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________。
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【題目】實驗室用鎂和硝基苯制取反式偶氮苯（溶解性:不溶于水，溶于醇、醚）。實驗原理如下：
2
+4Mg+8CH3OH→
+4Mg(OCH3)2+4H2O
已知：①Mg(OCH3)2在水中極易水解。
②反式偶氮苯產(chǎn)品在紫外線照射后部分轉(zhuǎn)化為順式偶氮苯。
（1）反應(yīng)中，硝基苯變?yōu)榉词脚嫉降姆磻?yīng)屬于_______________
A、取代反應(yīng) B、消去反應(yīng) C、還原反應(yīng) D、氧化反應(yīng)
（2）在反應(yīng)裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應(yīng)加入的鎂條應(yīng)用砂紙打磨干凈的原因是_____________________________________。
（3）反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液倒入冰水中，用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗產(chǎn)品析出，抽濾（抽濾裝置如圖1），濾渣用95％乙醇水溶液重結(jié)晶提純。
①為了得到較大顆粒的晶體，加入乙酸時需要____________（填“緩慢加入”、“快速加入”）。
②抽濾過程中要洗滌粗產(chǎn)品，下列液體最合適的是___________。
A．乙醚 B．蒸餾水 C．95％乙醇水溶液 D．飽和NaCl溶液
③重結(jié)晶操作包括“加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥”。上述重結(jié)晶過程中的___________操作除去了不溶性雜質(zhì)，____________操作除去了可溶性雜質(zhì)。
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