25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)="0.1" mol/L的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH值的關系如圖所示。有關離子濃度關系分析正確的是
| A．pH=5.5溶液中：c(CH3COO－) ＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| B．W點表示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－) |
| C．pH=3.5溶液中：c(Na＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)="0.1" mol/L |
| D．向W點所表示溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H＋)=c(CH3COOH)＋c(OH－) |
AB
解析試題分析：A．由圖可知，pH=5.5 的溶液，顯酸性，且c（CH3COO-）＜c（CH3COOH），顯性離子大于隱性離子，則c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-），故A正確；B．W點由電荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故B正確；C．由電荷守恒及c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol?L-1可知，c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）==0.1mol/L，故C錯誤；D．W點為等量的醋酸和醋酸鈉的混合液，1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 氣體得到0.05molNaCl和0.1molHAc，由電荷守恒可知，c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故D錯誤；故選AB。
考點：本題主要考查離子濃度大小的比較，明確鹽類水解、質子守恒是解答本題的關鍵。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，有下列四種溶液：
| ① | ② | ③ | ④ |
| 0.1mol/L NH3·H2O溶液 | pH=11 NaOH溶液 | pH=1 H2SO4溶液 | pH=3 CH3COOH溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是（ ）
| A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－) |
| B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3) |
| C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)=c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋) |
| D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合：2c(H＋)－2c(OH－)=c(CH3COO－)－c(CH3COOH) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
右圖是用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度鹽酸(酚酞做指示劑)的滴定曲線。下列說法正確的是
| A．水電離出的氫離子濃度：a＞b |
| B．鹽酸的物質的量濃度為0.0100 mol·L-1 |
| C．指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應 |
| D．當滴加NaOH溶液10.00 mL時，該混合液的pH＝1+lg3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，向20 mL x mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物質的量濃度的NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）變化關系如圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中不正確的是
| A．上述 CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3 mol·L－1 |
| B．圖中V1 ＞20 mL |
| C．a點對應的溶液中：c (CH3COO－)＝c (Na+） |
| D．加入NaOH溶液體積為20 mL時，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+)＝c (OH－）+c(CH3COO－) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．電解質溶液能導電，是因為在通電時電解質電離產生了自由移動的離子 |
| B．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復至室溫后溶液的pH值不變 |
| C．將AlCl3溶液和Na2SO3溶液分別蒸干并灼燒，得到Al2O3和Na2SO3 |
| D．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，則溶液濃度大小關系： |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在常溫下，0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.1000mol·L-1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖。對滴定過程中所得溶液中相關離子濃度間的關系，下列有關說法正確的是
| A．a點：c（CO32-）=c(HCO3-)>c(OH-) |
| B．b點：5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-) |
| C．c點：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) |
| D．d點：c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫下，下列關于pH均為9、體積均為10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的說法，正確的是
| A．兩種溶液中的c（Na+）相等 |
| B．分別加熱到相同溫度時，CH3COONa溶液的pH小 |
| C．分別加水稀釋到100 mL時，兩種溶液的pH依然相等 |
| D．兩溶液中由水電離出的c（OH-）之比為10-9/10-5 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液 ②pH=3的鹽酸 ③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列說法正確的是
| A．若將四種溶液稀釋100倍，溶液pH大小順序：③＞④＞①＞② |
| B．③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③=④ |
| C．①與②分別與足量鎂粉反應，生成H2的量：①<② |
| D．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7 |
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