【題目】由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇時，需要經(jīng)過下列哪幾步反應（ ）
A.消除、加成、取代B.加成、消除、取代
C.取代、消除、加成D.消除、加成、消除
100分闖關期末沖刺系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】0.80g CuSO45H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如圖所示． 
請回答下列問題：
（1）試確定200℃時固體物質的化學式
（2）取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應的化學方程式為； 把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學式為 ， 其存在的最高溫度是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是( )
A. C→CO B. CO2→CO C. CuO→Cu D. H2SO4→BaSO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】北魏賈思勰《齊民要術·作酢(zuò，今醋也)法》這樣描述烏梅苦酒法:“烏梅去核，一升許肉，以五升苦酒漬數(shù)日，曝干，擣作(dǎo，同“搗”)作屑。欲食，輒投水中，即成醋爾。”下列有關醋的說法中正確的是
A. 醋的主要成分是非電解質 B. 醋的主要成分是強電解質
C. 醋的主要成分是弱電解質 D. 醋中只存在分子，不存在離子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】MnO2用途很廣，它是一種廣泛應用的氧化劑。例如將它加入熔態(tài)的玻璃中，可以除去帶色的雜質（硫化物或亞鐵鹽），稱為普通玻璃的“漂白劑”。在錳-鋅干電池中用作去極劑，以氧化在電極上產(chǎn)生的氫。
（1）Zn- MnO2干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。其電解質溶液呈________性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是_________________、________________(用離子方程式表示)；該電池工作時，電子流向__________極（填“正”或 “負”）。
（2）工業(yè)上，常以菱錳礦（主要成分MnCO3，常含有少量鐵、鈣、鋅等元素）為原料，用電解法可以制備MnO2。其制備過程如下：
寫出酸浸的主要化學方程式：______________________。
②下圖可以看出，從MnSO4和ZnSO4混合溶液中結晶MnSO4·H2O晶體，需要控制的溫度范圍為______________（填字母）。
A．0~40℃ B．40~60℃ C．60℃以上
③請寫出用惰性電極電解MnSO4溶液制備MnO2的陽極反應：___________________。
④該工藝產(chǎn)生的廢水中含有較多的Mn2+，通常用H2S或者Na2S溶液處理。25 ℃，在0.10 mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2－)關系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。
i．pH＝13時，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝__________mol·L－1；
ii．某溶液含x mol·L－1 Mn2＋、0.10 mol·L－1 H2S，當調節(jié)溶液pH＝5時，Mn2＋開始沉淀，則x= 。[已知：Ksp(MnS)＝2.8×10－13]
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
①為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可
②在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，該未知液中可能存在SO
③淀粉與稀H2SO4水浴共熱后用銀氨溶液檢驗水解產(chǎn)物的還原性
④向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH
⑤用潔凈鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應,火焰顯黃色，原溶液中有Na+，也可能有K+
A. ①③④ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ② ⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：
CH3COOH | H2CO3 | H2S | H3PO4 |
1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 | K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13 |
則下列說法中不正確的是（ ）
A. 碳酸的酸性強于氫硫酸
B. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定
C. 常溫下，加水稀釋醋酸，
增大
D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數(shù)不變
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【題目】下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是( )
A. K＋、MnO4-、Cl－、SO42-
B. Na＋、CO32-、SO42-、Cl－
C. NO3-、Na＋、HCO3-、Ba2＋
D. Na＋、NO3-、H＋、SO42-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】FeBr2是一種黃綠色固體，某學習小組制備并探究它的還原性
Ⅰ.實驗室制備FeBr2
實驗室用下圖所示裝置制取溴化亞鐵．其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管．e是兩只耐高溫的瓷皿，其中盛有細鐵粉．
實驗開始時先將鐵粉加熱至600℃～700℃，然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，E管中反應開始，不斷將d中液溴滴入100℃～120℃的D中，經(jīng)過幾小時的連續(xù)反應，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵
請回答：
（1）如何檢查用塞子(插有導管和儀器)塞緊的D的氣密性________．
（2）若在A中盛固體CaCO3，a中盛6mol/L鹽酸，為使導入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的裝置和其中的試劑應是：B為________，C為________．為防止污染空氣，實驗時應在F處連接盛________的尾氣吸收裝置
（3）反應過程中要不斷通入CO2，其主要作用是①________，②________．
Ⅱ.探究FeBr2的還原性，
（1）實驗需要90 mL 0.1 mol·L－1FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外還需的玻璃儀器是________。
（2）取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設：
假設1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；
假設2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。
設計實驗證明假設2是正確的_______________________________
（3）實驗證明：還原性Fe2+>Br－請用一個離子方程式來證明：______________________________；
（4）若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10－3molCl2，則反應的離子方程式為：_____。
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