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根據表信息，判斷以下敘述正確的是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

A．氫化物的穩定性為H₂T＜H₂R	B．單質與稀鹽酸反應的速率為L＜Q
C．L²^＋與R²^－的核外電子數相等	D．M與T形成的化合物具有兩性

試題分析：短周期元素，由元素的化合價可知，T只有-2價，則T為O元素，可知R為S元素，L、M、Q只有正價，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素，Q為Be元素，原子半徑M的介于L、Q之間，則M為Al元素．
A、H₂R為H₂S，H₂T為H₂O，水中分子之間存在氫鍵，熔沸點高H₂O＞H₂S，即H₂R＜H₂T，故A錯誤；
B、金屬性Mg比Be強，則Mg與酸反應越劇烈，則相同條件下單質與稀鹽酸反應速率為L＞Q，故B錯誤；
C、L²⁺的核外電子數為12-2=10，Q^2-的核外電子數為16-（-2）=18，不相等，故C錯誤；
D、M與T形成的化合物是氧化鋁，是兩性氧化物，故D正確。
故選：D。
點評：本題考查元素原子結構與性質，學生能利用原子半徑及化合價來推斷出元素是解答本題的關鍵，并熟悉元素及其單質、化合物的性質來解答即可，難度不大。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）下圖表示各物質之間的轉化關系，已知A、D、F、H均為單質，X常溫下為無色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液。

請按要求填空：
（1）寫出物質的的化學式：D_______________，J_______________。
（2）寫出反應④的化學方程式_________________________________________。
（3）寫出通過上圖實驗生成E的電極反應式_______________________________。
（4）反應③中若轉移1 mol電子，則生成F在標準狀況下的體積為_____________。
（5）在上述①~⑥反應中，有水參加反應且水分子既不是氧化劑又不是還原劑的反應有_______。（填寫序號）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)A、B、C、D、E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y、的單質是生活中常見的

金屬，相關物質間的關系如下圖所示。

回答下列問題：
(1)X的單質與A反應的化學方程式是___________________________________________。
(2)若C溶液顯堿性，則試劑1是___________________________________溶液(寫化學式)；
若C溶液顯酸性，則顯酸性的原因是(用離子方程式表示)
____________________________________________________。
(3)若試劑1和試劑2均是稀硫酸。
①檢驗物質D的溶液中金屬離子的方法是_______________________________________；
②寫出D—E反應的離子方程式______________________________________________

__；
③某高效凈水劑是由Y(OH)SO₄聚合得到的。工業上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y(OH)SO₄，反應中有NO生成，該反應的化學方程式是(不必配平)：
___________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

右圖是周期表的一部分，A、B、C、D、E 5種元素的原子核外共含有80個電子。

（1）A、B、C、D的元素符號分別是：
A              ，B             ，C           ，
D            ，
（2）A、B、C的的酸性由強到弱的順序是（用化學式表示）
                                                                       。
（3）A的最高價氧化物對應的水化物體現            （填“酸性 ”、“堿性”、“兩性”），用離子方程式表示為：                                         、
                                                                     。
（4）E為                 （填“金屬”、“非金屬”），其單質可能為              （填“導體”、“非導體”、“半導體”），推斷理由是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素。

(1)i是鐵元素，其原子的最外層電子數為2，請寫出鐵元素的原子結構示意圖__________。
(2)由以上元素形成的金屬單質中，熔點最低的是__ __。（填元素符號）
(3)NH₃·H₂O的電離方程式為NH₃·H₂O

NH₄⁺+OH^－，試判斷NH₃溶于水后，右圖中形成的NH₃·H₂O的合理結構是________（填序號）。
(4)a位于第ⅠA族，有人認為a也可以放在ⅦA族，下列物質能支持這種觀點的是

A．HF

B．H₃O^＋

C．NaH

D．H₂O₂

(5)1906年的諾貝爾化學獎授予為制備F₂單質作出重要貢獻的化學家莫瓦桑，請預測首先被用來與F₂反應制備稀有氣體化合物的元素是_________（填寫字母）。
(6)利用稀有氣體化合物，人們實現了許多制備實驗上的突破。如用XeO₃在堿性條件下與NaBrO₃反應生成NaBrO₄，同時放出Xe。寫出該反應的方程式：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中能說明金屬A肯定比金屬B的活潑性強的是

A．A原子的最外層電子數比B原子的最外層電子數少

B．A原子電子層數比B原子電子層數多

C．1mol A從酸中置換出的H₂比1molB從酸中置換的H₂多

D．常溫時，A能從稀鹽酸中置換出氫，而B不能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A——H有下列轉化關系