Question

(8分）32g銅與150mL一定濃度的硝酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的NO₂和NO混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．請回答：（不要求寫計算過程）
（1）寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學方程式                      
（2）NO為      mol．標準狀況V（NO）：V（NO₂）=            
（3）原硝酸溶液的濃度為     mol?L^-1
（4）試描述實驗過程中試管內(nèi)產(chǎn)生氣體現(xiàn)象            

Answer 1

(1）3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O
（2）0.25，1：1；  （3）10；   （4）氣體顏色逐漸變淺．

試題分析：（1）寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學方程式為：3Cu+8_HNO3(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O
（2）設(shè)NO₂的物質(zhì)的量為x，NO的物質(zhì)的量為y，則有
x+y=
x+3y=
解得：x=0.25mol   y=0.25mol
則V(NO)：V(NO₂)=1：1
（3）銅與硝酸恰好反應(yīng)，根據(jù)N原子守恒，n(HNO₃)=n(NO₃^-)+n(氣體)，又知n(Cu²⁺)=0.5mol，所以n(NO₃^-)=1mol，則n(HNO₃)=1.5mol，c(HNO₃)=" 10" mol?L^-1。
（4）隨著硝酸變稀，產(chǎn)生的NO₂變少，NO變多，所以實驗過程中試管內(nèi)產(chǎn)生氣體的現(xiàn)象是氣體顏色逐漸變淺。
點評：原子守恒解本題比較簡單。