【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）
A．將銅絲插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－
Cu2++2NO2↑+H2O
B．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe2Fe2+
C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+
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【題目】對于質量相同的CH4和O2，下列說法正確的是 （ ）
A．所含分子個數相等 B．物質的量相等
C．所含原子個數之比為5:1 D．體積之比為2:1
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【題目】用pH試紙測定某無色溶液的pH時，規范的操作是（ ）
A．將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較
B．將溶液倒在pH試紙上，跟標準比色卡比較
C．用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標準比色卡比較
D．在試管內放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標準比色卡比較
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【題目】關于原電池和電解池的敘述正確的是（ ）
A．原電池中失去電子的電極為正極
B．原電池的負極、電解池的陽極都發生氧化反應
C．原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成
D．電解時電解池的陰極一定是陰離子放電
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【題目】甲、乙、丙、丁四種短周期元素的位置如圖所示(其中乙、丙、丁的位置未標出)。
已知四種元素的原子序數之和為36，乙的原子序數與甲、丁原子序數之和相等。
(1)甲元素在周期表中的位置為______________。
(2)丙、丁可形成AB2型化合物，其結構式為________。
(3)丙是自然界中形成化合物種類最多的元素，其單質與甲元素的最高價氧化物對應水化物的濃溶液共熱時反應的化學方程式是______________________。
(4)若甲、乙、丙、丁四種元素兩兩化合時，丁與其他三種元素得到的化合物種類最多，寫出這些化合物中任意兩種符合以下條件的化學式_______________，________________________。(①原子個數比為1∶2；②分子中價電子總數為偶數)。
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【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]（俗稱莫爾鹽），較綠礬穩定，在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe2+的標準溶液。
（1）制備莫爾鹽的流程如下：
①用熱的Na2CO3溶液清洗廢鐵屑的目的是__________。
②其中最后一步用少量無水乙醇洗滌晶體目的是________。
（2）現取0.4gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL0.150mol·L-1KMnO4溶液處理，發生反應如下：8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O，
6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O，
反應后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4用0.2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液來滴定，完全反應消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液VmL。已知：MnO4-+Fe2++H+→Mn2++Fe3++H2O（未配平）
①滴定終點的現象為________。
②若V=35，試計算混合物中CuS的質量分數________（寫出計算過程）。
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【題目】鉛蓄電池是最常見的二次電池，其構造示意圖如下．發生反應的化學方程式為：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）
2PbSO4（s）+2H2O（l）下列說法不正確的是（ ）
A．放電時，電解質溶液的PH值增大
B．放電時，電路中轉移0.2mol電子時Pb電極質量減少20.7g
C．放電時，溶液中H+向PbO2電極移動
D．放電時，正極反應為：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）+2e-
PbSO4（s）+2H2O（l）
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【題目】鉻是人體必需的微量元素，鉻元素形成的化合物很多，常見的有Cr2O3、(NH4)2Cr2O7、[Cr（CH3COO）2]22H2O等，請回答下列問題：
（1）鉻熔點較高，一般應用鋁熱反應制備鉻單質。寫出利用Cr2O3制備單質鉻的化學方程式 ____________________ 。
（2）實驗室常用Fe2+處理含(NH4)2Cr2O7的廢水，其流程如下：
Cr2O72﹣
Cr3+
Cr（OH）3↓
①(NH4)2Cr2O7中鉻的化合價為 ________ 。
②第一步的離子方程式為_____ 。
③已知三價鉻[Cr（III）]在水溶液中的存在形態隨pH的變化如下圖，為盡可能除去鉻元素實現廢水達標排放，pH要控制在_______；若pH過高，溶液中殘留鉻量增大，其原因是 __________
（3）醋酸亞鉻水合物{[Cr（CH3COO）2]22H2O，相對分子質量為376} 是常用的氧氣吸收劑。實驗室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示，且儀器1中預先加入鋅粒。
已知二價鉻不穩定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應。制備過程中發生的相關反應如下：
a．Zn＋2HCl═ZnCl2＋H2↑
b．Zn＋2CrCl3═2CrCl2＋ZnCl2
c．2Cr2＋＋4CH3COO＋2H2O═[Cr（CH3COO）2]22H2O↓
①以上發生的反應中，屬于氧化還原反應的是_______（填序號）。
②往儀器1中加入鹽酸和三氯化鉻溶液的順序是先加入鹽酸一段時間后再加入三氯化鉻溶液，然后再加入鹽酸。這樣做的主要目的是____________________。
③已知其他反應物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1molL-1實驗后得干燥純凈的[Cr（CH3COO）2]22H2O 9.48 g，則該實驗所得產品的產率為 __________（保留兩位有效數字）。
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【題目】氣體的體積主要由以下什么因素決定的（ ）
① 氣體分子的直徑 ② 氣體物質的量的多少
③氣體分子間的平均距離 ④氣體分子的相對分子質量
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④
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