【題目】下列各組粒子，核外電子總數和質子總數均相同的是（ ）
A. S2﹣和HS﹣ B. H3O+和OH﹣ C. Na+和NH4+
D. K+和Ne
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【題目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種，取該溶液進行連續實驗，實驗過程如下：(所加試劑均過量，氣體全部逸出)
下列說法不正確的是( )
A．原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3+
B．原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+
C．原溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1
D．若原溶液中不存在Na+，則c(Cl-)＜0.1mol·L-1
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【題目】甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到純凈的甲烷，可依次將其通過下列哪組試劑的洗氣瓶（ ）
A．澄清石灰水，濃H2SO4
B．溴水，濃H2SO4
C．酸性高錳酸鉀溶液，濃H2SO4
D．濃H2SO4，酸性高錳酸鉀溶液
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【題目】平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質)。某課題組以此粉末為原料，設計如下工藝流程對資源進行回收，得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨：
已知：
①酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有較強氧化性。
②CeO2不溶于稀硫酸。
③硫酸鐵銨[aFe2(SO4)3b(NH4)2SO4cH2O]廣泛用于水的凈化處理。
(1)在氧化環節，下列物質中最適合用作氧化劑B的是 (填序號)。
a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4
(2)操作Ⅰ的名稱是 ，檢驗硫酸鐵銨溶液中含有NH4+的方法是 。
(3)寫出反應②的化學方程式 。
(4)用滴定法測定制得的Ce(OH)4產品純度。稱取Ce(OH)4樣品→加硫酸溶解→用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定，所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時間后再進行滴定，則測得該Ce(OH)4產品的質量分數 。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
(5)稱取14.00g硫酸鐵銨樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，過濾洗滌沉淀并烘干灼燒至恒重得到1.60g固體；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba(NO3)2溶液100mL，恰好完全反應。通過計算，該硫酸鐵銨的化學式為 。
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【題目】有甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素，原子序數依次增大，其常見化合價依次為+1、-2、+1、+3、-1。它們形成的物質間的轉化關系如下圖所示。常溫下用惰性電極電解（有陽離子交換膜）1L l mol/L的A溶液。
請按要求回答下列問題：
（1）己元素與丙元素同主族，比丙原子多2個電子層，則己的原予序數為_____________；推測相同條件下丙、己單質分別與水反應劇烈程度的依據是____________________。
（2）甲、乙、戊按原予個數比1：1：1形成的化合物Y具有漂白性，其電子式為___________。
（3）上圖轉化關系中不屬于氧化還原反應的有（填編號）____________。
（4）接通右圖電路片刻后，向燒杯中滴加一種試劑即可檢驗鐵電極被腐蝕，此反應的離子方程式為______。
（5）當反應①電解一段時間后測得D溶液pH=12（常溫下，假設氣體完全逸出，取出交換膜后溶液充分混勻，忽略溶液體積變化），此時共轉移電子數目約為________；反應②的離子方程式為_______________。
（6）若上圖中各步反應均為恰好完全轉化，則混合物X中含有的物質（陳水外）有_________________。
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【題目】下列說法正確的是 ( )
A. 纖維素和淀粉遇碘水均顯藍色
B. 蛋白質、乙酸和葡萄糖均屬電解質
C. 溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯
D. 乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇
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