Question

若向含少量水蒸氣的容器中通入SO₂與H₂S共1.00 mol，且知H₂S過量，充分反應(yīng)后，所得的氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多8.0 g，則通入的SO₂和H₂S的物質(zhì)的量之比可能是

A．1∶1

B．1∶2

C．2∶1

D．1∶3

Answer 1

D

（差量法）H₂S和SO₂的反應(yīng)方程式如下：
2H₂S＋SO₂＝3S＋2H₂O
SO₂＋2H₂S＝3S＋2H₂O　～　S（氧化、還原產(chǎn)物之差）
1 mol　　　　　　　　　　 32 g
n（SO₂）　　　　　　　　 8.0 g
n（SO₂）＝0.25 mol，
n（SO₂）∶n（H₂S）＝0.25 mol∶（1.00 mol－0.25 mol）＝1∶3。