下列變化過(guò)程中，ΔS＜0的是 ( )
| A．氯化鈉溶于水中 | B．NH3(g)和HCl(g)反應(yīng)生成NH4Cl（s） |
| C．干冰的升華 | D．CaCO3(s)分解為CaO(s)和CO2(g) |
口算小狀元口算速算天天練系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
對(duì)于在一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)：2SO2 + O2 
2SO3 ，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)的是
| A．降低溫度 | B．增大壓強(qiáng) | C．使用催化劑 | D．增大反應(yīng)物濃度 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
在一固定體積的密閉容器中，充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g） + B（g）
xC（g），平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%，若維持容器容積和溫度不變，0.6molA 、0.3molB 和1.4molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)也為W% 。平衡后若縮小容器體積，C的濃度c（C）、C的體積分?jǐn)?shù)C%、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量（M）和正反應(yīng)速率[V（正）]，隨壓強(qiáng)（P）的變化，一定符合的是
A B C D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
從下列事實(shí)所得出的解釋或結(jié)論正確的是
| 選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)事實(shí) | 解釋或結(jié)論 |
| A | 2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH>0在室溫下能自發(fā)進(jìn)行 | 這是一個(gè)熵增的反應(yīng) |
| B | 壓縮針筒內(nèi)的NO2和N2O4混合氣體， 顏色先變深后變淺 | 增大壓強(qiáng)，平衡向生成N2O4的方向移動(dòng)，新平衡比舊平衡壓強(qiáng)小 |
| C | 鋅與稀硫酸反應(yīng)過(guò)程中，開(kāi)始反應(yīng)后速率逐漸增大 | 該反應(yīng)是放熱反應(yīng) |
| D | 已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) | 反應(yīng)物的濃度一定降低 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
T10C 時(shí)，將9molCO2和12molH2充入3L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0，容器中CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線I所示，平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為P。改變某一條件重新進(jìn)行上述反應(yīng),CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線II所示。下列說(shuō)法正確的是
| A．曲線II對(duì)應(yīng)的條件改變是減小壓強(qiáng) |
| B．若T2°C時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.42，則T2< T1 |
| C．在T10C，若起始時(shí)向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和 5 mol H2O(g)，則達(dá)平衡前v(正)>v(逆） |
| D．在T10C，若起始時(shí)向容器中通入4 .5 molCO2、6mol H2 ,平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)P1=P/2 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是
| A．100 mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變 |
| B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率 |
| C．在做草酸與高錳酸鉀的反應(yīng)時(shí)，加入少量硫酸錳固體可加快溶液褪色速率 |
| D．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，為了加快反應(yīng)速率，實(shí)際生活中使用了增大壓強(qiáng)或升高溫度的方法。 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g) 
?nY(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：
| 容器體積/L 溫度/℃ c(Y)/mol·L－1 | 1 L | 2 L | 4 L |
| 100℃ | 1.00 | 0.75 | 0.53 |
| 200℃ | 1.20 | 0.90 | 0.63 |
| 300℃ | 1.30 | 1.00 | 0.70 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的根本因素是
| A．溫度和壓強(qiáng) |
| B．反應(yīng)物的濃度 |
| C．參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì) |
| D．催化劑的加入 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
反應(yīng)2SO2(g)+O2
2SO3(g)經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0．4mol／L，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0．04mol／（L·s），則這段時(shí)間為（ ）
| A．0．1s | B．2．5s | C．10s | D．5s |
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