Question

我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法的化學(xué)原理是將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl。
（1）在實(shí)驗(yàn)室中利用上述原理從反應(yīng)所得溶液中分離出碳酸氫鈉晶體，應(yīng)選用下列裝置中的            。

（2）實(shí)驗(yàn)所得碳酸氫鈉晶體中，可能含有的雜質(zhì)離子有Cl^—和NH₄⁺，實(shí)驗(yàn)室鑒定Cl^—所選用的試劑是、，鑒定另一種雜質(zhì)離子的方法是  （填序號(hào)）。

A．加水，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口

B．加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口

C．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酞試劑

D．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入紫色石蕊試劑

（3）碳酸氫鈉晶體受熱分解可得到純堿，其化學(xué)反應(yīng)方程式為

Answer 1

（1）B （2）AgNO₃   HNO₃    B   （3）2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O

解析試題分析：（1）A裝置適用于分離互溶的沸點(diǎn)不同的液體混合物裝置，B裝置適用于分離難溶性的固體與可溶性的液體混合物的裝置，C裝置為萃取分液裝置，D裝置為蒸發(fā)結(jié)晶裝置。故根據(jù)侯氏制堿法制取的物質(zhì)的特點(diǎn)應(yīng)該選用過(guò)濾裝置。即為B裝置。（2）實(shí)驗(yàn)室中利用硝酸銀電離產(chǎn)生的Ag⁺與Cl^-反應(yīng)生成氯化銀沉淀來(lái)鑒定Cl^-，為了排除雜質(zhì)離子的干擾要加稀硝酸。故所選的試劑為AgNO₃、HNO₃。因NH₃是實(shí)驗(yàn)室氣體中唯一能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，故鑒定NH₄⁺時(shí)可將NH₄⁺轉(zhuǎn)化為NH₃，可向溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，并在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)。若試紙變?yōu)樗{(lán)色，則證明產(chǎn)生的氣體中含有NH₃。原溶液中含有NH₄⁺。故選B。（3）碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解。分解的化學(xué)方程式為：2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O。
考點(diǎn)：考查混合物的分離方法、在實(shí)驗(yàn)室中Cl^—和NH₄⁺的檢驗(yàn)以及碳酸氫鈉和碳酸鈉之間的轉(zhuǎn)化的知識(shí)。