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目前人們掌握了可充電鋅—空氣電池技術,使這種電池有了更廣泛的用途。這種電池使用特殊技術吸附空氣中的氧,以苛性鈉為電解質,電池放電時的總反應為2Zn+O22ZnO,下列判斷正確的是(　　)

A.放電時,OH-向負極方向移動

B.放電時,正極反應式為Zn+2OH--2e-ZnO+H2O

C.充電時,Zn發生氧化反應

D.充電時,陰極反應為O2+2H2O+4e-4OH-

【解析】原電池放電時陰離子移向負極,陽離子移向正極,A項正確;該原電池中Zn為負極,其正極反應式為O2+4e-+2H2O4OH-,B項錯誤;充電時,ZnO發生還原反應,OH-發生氧化反應,C項錯誤;充電時陰極反應式應為ZnO+H2O+2e-Zn+2OH-,D項錯誤。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考化學名師高考模擬演練練習卷（B）（解析版） 題型：選擇題

下列有關方程式書寫正確的是（　　）

A.NaHCO3的電離:NaHCO3Na++H++C

B.HS-的水解:HS-+H2O H3O++S2-

C.氫氧燃料電池在堿性介質中的負極反應式:O2+2H2O+4e-4OH-

D.用飽和Na2CO3溶液處理重晶石:BaSO4+CBaCO3+S

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師選擇題專練有機物組成練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列與有機物的結構、性質相關的敘述錯誤的是(　　)

A.分子式為C5H12的烴可能有三種結構

B.乙醇分子中含有羥基,可以和金屬Na反應生成H2

C.苯不能使Br2的四氯化碳溶液褪色,說明苯分子中沒有與乙烯分子中相似的碳碳雙鍵

D.淀粉、蛋白質、油脂、葡萄糖在一定條件下均能發生水解反應

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師選擇題專練實驗基礎練習卷（解析版） 題型：選擇題

下述實驗設計能夠達到目的的是(　　)

編號實驗目的實驗設計

A除去CO2中少量的SO2將混合氣體通過飽和Na2CO3溶液

B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加適量稀硝酸

C檢驗溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入氯水后,再滴加KSCN

溶液

D證明H2CO3酸性比H2SiO3強將CO2通入Na2SiO3溶液中

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師選擇題專練化學反應中的能量變化練習卷（解析版） 題型：選擇題

上海世博會中國館、主題館等建筑使用光伏并網發電,總功率達4兆瓦,是歷屆世博會之最。已知發出白光的LED是由氮化鎵GaN芯片與釔鋁石榴石(YAG,化學式:Y3Al5O12)芯片封裝在一起做成的。下列有關敘述正確的是(　　)

A.光伏電池實現了太陽能和電能的相互轉化

B.圖中N型半導體為正極,P型半導體為負極

C.電流從a流向b

D.LED中的Ga和Y都顯+3價

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師選擇題專練化學反應中的能量變化練習卷（解析版） 題型：選擇題

某反應在反應過程中的能量變化如圖所示(圖中E1表示反應物總能量,E2表示生成物總能量)。下列有關敘述正確的是(　　)

A.該反應為吸熱反應

B.使用催化劑沒有改變反應的反應熱

C.反應熱等于E3-E2

D.催化劑只對正反應有催化作用,對逆反應無催化作用

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師選擇題專練化學與STSE練習卷（解析版） 題型：選擇題

黨的十八大報告提出了“建設美麗中國”的宏偉藍圖。節能減排、低碳生活、合理利用資源、保護環境,走可持續發展的道路成為我國發展的重要戰略。下列說法不符合這一主題思想的是(　　)

A.大力開采我省隴東地區的煤和石油,促進地方經濟發展

B.實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術”,減少硫的氧化物和氮的氧化物污染

C.積極推廣太陽能、風能、地熱能等新能源的使用,減少化石燃料的使用,有效降低PM2.5對環境的污染

D.對城市生活污水脫氮除磷、凈化處理,遏制水體富營養化

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師選擇題專練 NA的應用練習卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是（　　）

A.1 mol羥基與17 g NH3所含電子數都為NA

B.12.4 g白磷（分子式為P4）中含有P—P共價鍵0.6NA

C.電解精煉銅的過程中,每轉移NA個電子時,陽極溶解銅的質量為32 g

D.適量銅粉溶解于1 L 0.5 mol/L稀硝酸中,當生成2.24 L NO時,溶液中氮原子數為0.4NA

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師綜合題專練化學反應原理練習卷（解析版） 題型：填空題

氨是氮循環過程中的重要物質,氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

(1)根據圖1提供的信息,寫出該反應的熱化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,在圖1中曲線　　　　　　　(填“a”或“b”)表示加入鐵觸媒的能量變化曲線。

(2)在恒容容器中,下列描述中能說明上述反應已達平衡的是　　　　。

A.3v(H2)正=2v(NH3)逆

B.單位時間內生成n mol N2的同時生成2n mol NH3

C.混合氣體的密度不再改變

D.容器內壓強不隨時間的變化而變化

(3)一定溫度下,向2 L密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2,保持體積不變,0.5 min后達到平衡,測得容器中有0.4 mol NH3,則平均反應速率v(N2)=　　　　　　,該溫度下的平衡常數K=　　　　　　　。若升高溫度,K值變化　　　　(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)為了尋找合成NH3的溫度和壓強的適宜條件,某同學設計了三組實驗,部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。

實驗編號	T(℃)	n(N2)/n(H2)	p(MPa)
ⅰ	450	1/3	1
ⅱ			10
ⅲ	480		10

A.請在上表空格中填入剩余的實驗條件數據。

B.根據反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的特點,在給出的坐標圖2中,畫出其在1 MPa和10 MPa條件下H2的轉化率隨溫度變化的趨勢曲線示意圖,并標明各條曲線的壓強。

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