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物質的顆粒達到納米級時，具有特殊的性質。如將單質銅制成“納米銅”時，“納米銅”具有非常強的化學活性，在空氣中可以燃燒。下列敘述中正確的是

A．常溫下，“納米銅”比銅片的金屬性強	B．常溫下，“納米銅”比銅片更易失電子
C．常溫下，“納米銅”與銅片的還原性相同	D．常溫下，“納米銅”比銅片的氧化性強

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下列問題：
（1）Fe是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵化合物可補充鐵。正常人每天應補充14mg左右的鐵。其中絕大部分來自于食物。如果全部通過服用含FeSO₄·7H₂O的片劑來補充鐵，則正常人每天服需用含 mg FeSO₄·7H₂O的片劑。
（2）某同學為了檢驗家中的一瓶補鐵藥（成分為FeSO₄）是否變質，查閱了有關資料，得知Fe²⁺能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，并結合已學的知識設計了如下實驗：將藥片除去糖衣研細后，溶解過濾，取濾液分別加入兩支試管中，在一支試管中滴入酸性高錳酸鉀溶液，在另一支試管中滴入KSCN溶液。該同學觀察到的現象是：滴入酸性高錳酸鉀溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不變紅，據此得出的結論是。
（3）黃鐵礦（FeS₂）是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為
3FeS₂＋8O₂

6SO₂＋Fe₃O₄，若有3 mol FeS₂參加反應，則轉移       mol電子。
（4）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式為                        ；
（5）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時發現硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是                                                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(5分)已知一定物質的量濃度的稀硫酸溶液100mL與足量的鐵粉充分反應，生成4.48L氫氣（標準狀況下）。求
⑴有多少克鐵參加反應
⑵該稀硫酸的物質的量濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質。現要測定其中鐵元素的質量分數，實驗按以下步驟進行：

請根據上面流程，回答以下問題：
（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯．玻璃棒．量筒外，還必須有____________ （填自選儀器名稱），操作II必須用到的儀器是____________（填編號）。
　　

A．50mL燒杯

B．50mL量筒
　　

C．25mL堿式滴定管

D．25mL酸式滴定管

（2）洗滌是洗去附著在沉淀上的____________。（寫離子符號）
（3）檢驗沉淀是否已經洗滌干凈的操作是________________________。
（4）將沉淀物加熱，并置于干燥器中冷卻至室溫，用天平稱量其質量為b₁g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為b₂g，若b₁－b₂=0.3g，則接下來還應進行的操作是____________。
（5）若蒸發皿質量是W₁g，蒸發皿與加熱后固體總質量是W₂g，則樣品中鐵元素的質量分數是____________。
（6）有同學認為：上述流程中若不加入氯水，其它步驟不變，仍可達到目的。他的理由是________________________。（用化學方程式表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有Fe²^＋、NO₃^—、Fe³^＋、NH₄^＋、H^＋和H₂O 六種粒子，它們都是同一氧化還原反應中的反應物或生成物。下列敘述錯誤的是( )

A．該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為1︰8

B．若有lmol NO₃^— 發生還原反應，轉移電子數為5mol

C．該反應說明Fe(NO₃)₂溶液不宜加酸酸化

D．若把該反應設計成原電池，負極反應為Fe²^＋—e^— ＝Fe ³^＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

完全溶解28.4 g碳酸銅和氫氧化銅的混合物需要消耗1 mol·L^-1的鹽酸500 mL。若灼燒相同質量的上述混合物，能得到氧化銅的質量為

A．40 g

B．30 g

C．20 g

D．16 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

CuO和Fe₂O₃混合粉末中加入200 mL 0.5mol/L HNO₃溶液，恰好完全反應(忽略溶液體積變化)，所得溶液中c（Cu²⁺) = c（Fe³⁺)。下列說法中不正確的是

A．混合粉末的質量為3.2g

B．混合粉末中CuO和Fe₂O₃的物質的量相等

C．混合粉末中CuO 和Fe₂O₃的質量相等

D．混合粉末溶于硝酸所得溶液中c( NO₃^-)為0.5 mo/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

下圖是鐵粉和水蒸氣反應的實驗裝置示意圖。

（1）寫出該反應的化學方程式______________________________________________。
（2）實驗中，D處排出的氣體幾乎點不著，已知該裝置不漏氣，使用的各種藥品沒有質量問題，你認為氣體點不著的可能原因是：_______________________________________。
改正的措施是：___________________________________________________________。
（3）有人建議將燒瓶中的水改用純堿晶體（NaCO₃·10H₂O），你認為是否可行？____________________，理由是_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在pH為4～5的環境中，Cu²⁺、Fe²⁺不生成沉淀，而Fe³⁺幾乎完全沉淀。工業上制CuCl₂是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80 ℃左右，再慢慢加入粗氧化銅(含雜質FeO)，充分攪拌使之溶解。欲除去溶液中的雜質離子，下述方法正確的是( )

A．加入純Cu將Fe²⁺還原

B．向溶液中加入(NH₄)₂S使Fe²⁺沉淀

C．直接加入水加熱使雜質離子水解除去

D．在溶液中通入Cl₂，再加入CuO粉末調節pH為4～5

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